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【題目】有如圖所示的銅-鋅原電池，其電解質溶液為硫酸銅溶液。下列關于該電池的說法錯誤的是

A. 鋅電極為負極，發(fā)生氧化反應

B. 電子從鋅電極經過硫酸銅溶液流向銅電極

C. 銅電極上發(fā)生的反應為Cu2＋+2e－=Cu

D. 電解質溶液中的SO42－向鋅電極移動

【答案】B

【解析】

A、在上述原電池中金屬鋅比銅活潑，因此鋅作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，本身被氧化。銅電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應，被還原，A正確；

B、電子從負極經外接導線流向正極，電子不能通過溶液傳遞，B錯誤；

C、銅電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應，被還原，反應為Cu2++2e－＝Cu，C正確；

D、電解質溶液中，陽離子向正極移動，陰離子硫酸根向負極移動，即向鋅電極移動，D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠，在山坡坑道的倉庫里貯有氯氣鋼瓶。一天一只貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄漏，在場工人采取的措施正確的是

A.把鋼瓶推到坡下的小河里B.把鋼瓶扔到農田中

C.把鋼瓶丟到深坑里，用石灰填埋D.鋼瓶處理后，工人應轉移到坡上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關燃燒熱、中和反應反應熱的敘述正確的是 (　　)

①S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g) ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃燒熱)(ΔH的數(shù)值正確)

②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和反應反應熱)(ΔH的數(shù)值正確)

③已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，則CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－238.6 kJ·mol－1

④燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

⑤已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量

⑥葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol－1，

則1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

A. ①② B. ②⑥ C. ②④ D. ④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是

A.Na2CO3用于制胃酸中和劑B.FeSO4用于制補鐵劑

C.硬鋁合金用于制造飛機和宇宙飛船D.14C用于測定文物年代

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。

已知：

回答下列問題：

（1）化合物C中的含氧官能團為____________，反應④的反應類型為____________。

（2）寫出E的結構簡式：________________________。

（3）寫出反應②的化學方程式：_____________________________________________。

（4）寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式：_________________。

① 含苯環(huán)結構，能在堿性條件下發(fā)生水解；

② 能與FeCl3發(fā)生顯色反應；

③ 分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請以、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物 ，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢氣中的SO2經如圖中的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4。下列說法正確的是

A. 循環(huán)Ⅰ中，反應1中的氧化產物為ZnFeO3.5

B. 循環(huán)Ⅰ中，反應2中的還原產物為ZnFeO4

C. Mn可作為循環(huán)Ⅱ中電解過程中的陽極材料

D. 循環(huán)Ⅰ和循環(huán)Ⅱ中消耗同質量的SO2，理論上得到S和H2SO4的質量之比為16∶49

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鐵銨aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請回答下列問題：

（1）濾渣A的主要成分是__________________。

（2）下列物質中最適合的氧化劑B是________；反應的離子方程式__________________。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲______________，乙___________________。

（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量溶液檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑能否用酸性的KMnO4溶液？____(填“能”或“不能”)理由是： ________________________。（可用語言或方程式說明）

（5）檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是________________________________________。

（6）稱取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將15.2 g 銅和鎂組成的混合物加入250 mL4.0 mol L-1的稀硝酸中，固體完全溶解，生成的氣體只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此時金屬離子恰好沉淀完全，沉淀質量為25.4 g，下列說法不正確的是

A. 原固體混合物中，Cu和Mg的物質的量之比為2：1

B. 氫氧化鈉溶液的濃度為0.8 mol·L-1

C. 固體溶解后的溶液中硝酸的物質的量為0.1mol

D. 生成的NO氣體在標況下的體積為4.48L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列制備符合工業(yè)生產實際的是

A. 用電解熔融氯化鎂制單質鎂

B. 用電解熔融氯化鋁制單質鋁

C. 用電解飽和食鹽水制氯氣

D. 用二氧化硅與焦炭在高溫下反應制得高純度的硅

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