Question

下列說法不正確的是（　　）

• A、Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I^-+2H⁺=I₂+Z+H₂O，其中的R元素在地殼中含量位居第一
• B、F₂、C₂H₄、Na₂O₂、C₂H₆、H₂O₂都是含有非極性鍵的共價化合物
• C、鋰釩氧化物蓄電池放電時電池的總反應(yīng)式為：V₂O₅+Li=Li_xV₂O₅．供電時Li⁺向正極移動，充電時陽極的電極反應(yīng)式為：Li_xV₂O₅-xe^-=V₂O₅+xLi⁺
• D、常溫下，Mg（OH）₂能溶于氯化銨濃溶液的主要原因是NH₄⁺結(jié)合OH^-使沉淀溶解平衡發(fā)生移動

Answer 1

考點(diǎn)：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,氧化還原反應(yīng),電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：A、由反應(yīng)Y+2I^-+2H⁺=I₂+Z+H₂O，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，Y含有氧元素，Y和Z均由元素R組成，所以R為氧元素；
B、過氧化鈉為離子化合物；
C、放電為原電池，充電為電解池，依據(jù)電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)回答；
D、依據(jù)鹽類水解原理解答．

解答： 解：A、由反應(yīng)Y+2I^-+2H⁺=I₂+Z+H₂O，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，Y含有氧元素，Y和Z均由元素R組成，所以R為氧元素，故A正確；
B、Na₂O₂是含有非極性共價鍵的離子化合物，故B錯誤；
C、鋰釩氧化物蓄電池放電時電池的總反應(yīng)式為：V₂O₅+Li=Li_xV₂O₅．供電（放電）時Li⁺向正極移動，正確，充電（電解）時陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，即陽極的電極反應(yīng)式為：Li_xV₂O₅-xe^-=V₂O₅+xLi⁺，故C正確；
D、Mg（OH）₂能溶于水存在溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），故加入NH₄⁺結(jié)合OH^-使沉淀溶解平衡向右移動，故D正確，故選B．

點(diǎn)評：本題主要考查的是質(zhì)量守恒的應(yīng)用、共價化合物和離子化合物的判斷、電解原理等，屬于�？碱}．