5．入冬以來，東北各地陸續(xù)出現(xiàn)大范圍的霧霾天氣，主要原因是由于大氣中PM2.5含量升高所造成的，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的顆粒物．其中PM2.5的主要來源與汽車排放的尾氣有關(guān)．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是具有丁達爾現(xiàn)象
B．將直徑等于2.5微米的顆粒物分散于水即成為膠體
C．霧具有丁達爾現(xiàn)象
D．增加使用汽車，提高交通效率可緩解霧霾天氣的產(chǎn)生

分析 A．分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大��；
B．膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100 nm之間的分散系；
C．霧是膠體；
D．增加使用汽車會增加污染物的排放．

解答 解：A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特性是分散質(zhì)微粒的直徑大小，故A錯誤；
B．分散于水形成的分散系不一定是均一的介穩(wěn)體系，不一定是膠體，故B錯誤；
C．霧是膠體，有丁達爾效應(yīng)，故C正確；
D．增加使用汽車會增加污染物的排放，加重霧霾，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查膠體的定義和性質(zhì)，題目難度不大，明確霧霾膠體的形成原因是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑．完成下列填空：
I：在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)如下：
①MnO${\;}_{4}^{-}$+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO${\;}_{4}^{-}$+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯誤的是d（填字母序號）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
c．生成2.24L（標(biāo)況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
d．還原性的強弱關(guān)系是：Mn2+＞Cu2S
Ⅱ：在稀硫酸中，KMnO4與 （NH4）2Fe（SO4）2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（2）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應(yīng)的離子方程式：
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4 H2O
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需稱�。∟H4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g/mol）的質(zhì)量為19.6g．需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙
Ⅲ：實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH（s）和KClO3（s）反應(yīng)，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體．
請回答：
（4）用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是：6KOH+KClO3+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（5）K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各項操作或現(xiàn)象能達到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項操作或現(xiàn)象實驗?zāi)康?/TD>
A將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒驗證鐵的吸氧腐蝕
B向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色證明Br-還原性強于Cl-
C將氯化亞鐵固體溶于適量蒸餾水中配制FeCl2溶液
D將混有氯化氫雜質(zhì)的氯氣通過裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去氯氣中的HCl氣體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．通過對金屬鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象的觀察，不能分析得出的結(jié)論是（　�。�
A．熔點低B．密度小C．硬度小D．化學(xué)性質(zhì)活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．相同條件下氣體密度相同的一組物質(zhì)是（　�。�
①CO  ②C2H4 ③CH3CH3 ④NO  ⑤CH4 ⑥N2．
A．①③④B．①②⑥C．③④⑤D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時失電子數(shù)是0.1×6.02×1023個
B．含1 mol FeCl3的FeCl3飽和溶液完全反應(yīng)可以生成1mol Fe（OH）3膠體粒子
C．11.2L二氧化碳?xì)怏w中所含的分子數(shù)為0.5NA
D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖實驗操作正確的是（　�。�
A．
檢驗容量瓶是否漏水		B．
   稀釋濃硫酸
C．
    蒸發(fā)		D．
      過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵生成這一觀點，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石
B．Na2O溶于水
C．NaCl熔化
D．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．已知反應(yīng)：
①MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
②Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
（1）反應(yīng)①的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；
（2）反應(yīng)①中被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為1：1，有0.2mol HCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.2NA．

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