10．酒后駕駛構(gòu)成危險(xiǎn)駕駛罪，屬于故意犯罪．一種檢測駕駛員是否酒后駕駛的儀器工作原理是：橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速變藍(lán)，生成藍(lán)綠色的Cr3+．下列對(duì)乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是（　　）
①乙醇的沸點(diǎn)較低�、谝掖嫉拿芏缺人　、垡掖季哂羞�原性
④乙醇是烴的含氧衍生物�、菀掖伎膳c乙酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)．
A．①③B．②④C．③⑤D．全部

分析 根據(jù)乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，故可以易被檢測及乙醇具有還原性，K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+來分析解答．

解答 解：①乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，可以易被檢測，與測定原理有關(guān)；
②乙醇密度比水小，可與水以任意比混溶，與測定原理無關(guān)；
③乙醇分子中含有羥基，具有還原性，K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性，可以把乙醇迅速氧化為乙酸藍(lán)綠色的Cr3+，與測定原理有關(guān)；
④乙醇可看成是乙烷中的氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物，是烴的含氧化合物，與測定原理無關(guān)；
⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)，與測定原理無關(guān)；
對(duì)乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是①③．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查乙醇的性質(zhì)，本題中的信息交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測的原理是解答的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)信息的抽取和應(yīng)用來解答習(xí)題，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列說法正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
B．該電池反應(yīng)中二氧化錳作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．該電池工作時(shí)，電解液中的K+向鋅極定向移動(dòng)
D．電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Zn（s）-2e-+2OH-（aq）=Zn（OH）2（s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物  可命名為3，7-二甲基-4-乙基辛烷
B．已知Ka是平衡常數(shù)，PKa=-lgKa
羧基（-COOH）巰基（-SH）H2O
pKa3.79.816
則圖所示有機(jī)物1mol最多能消耗含3molNaOH的溶液
C． 分子中所有原子共平面
D．碳原子數(shù)小于或等于4的單烯烴，與HBr加成反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．X和Y均是短周期元素，它們之間可形成化合物X2Y3．若已知 X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是（　�。�
A．n+1B．n-5C．n+3D．n+6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．①②B．⑤⑥C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作合理的是BGH
A．在酸性條件下，油脂發(fā)生的水解反應(yīng)是皂化反應(yīng)
B．只用水就能鑒別苯、溴苯、乙酸
C．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)需要控制溫度，因此需要使用水浴加熱
D．將10滴溴乙烷加入到1mL 10%的燒堿溶液中，加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)水解生成的溴離子
E．用工業(yè)酒精制取無水酒精時(shí)，先加生石灰，然后蒸餾．蒸餾必須將溫度計(jì)的水銀球插入液體中控制溫度
F．向含苯酚的溶液中滴加溴水，可用來進(jìn)行苯酚的定量測定
G．將銅片放入盛有無水乙醇的試管中加熱，完成乙醇氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)
H．實(shí)驗(yàn)室為減緩電石和水的反應(yīng)速率，用澄清石灰水來代替水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．氯化氫的電子式 B．鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．H2O和D2O是同素異形體D．40K和40Ca是同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖1表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，他們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分（黑點(diǎn)可表示不同或相同的粒子）．

（1）其中代表金剛石的是D（填編號(hào)字母，下同），金剛石中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子最接近且距離相等．
（2）其中代表石墨的是E，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個(gè)；
（3）其中表示氯化鈉的是A，每個(gè)鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有12個(gè)；
（4）代表氯化銫的是C，每個(gè)銫離子與8個(gè)氯離子緊鄰；
（5）代表干冰的是B，每個(gè)二氧化碳分子與12個(gè)二氧化碳分子緊鄰；
（6）由Mg、C、Ni三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖2所示．Mg位于C和Ni原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中．與一個(gè)Ni原子距離最近的Ni原子的數(shù)目為8，該晶體的化學(xué)式為MgNi3C．若該晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，Mg、C、Ni三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，則該晶體的密度表達(dá)式為$\frac{1{0}^{30}M}{2\sqrt{2}（{r}_{2}+{r}_{3}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各環(huán)境下的離子組合能大量共存的是（　　）
A．中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-
B．水電離出的c（OH-）=10-10mol•L-1：Al3+、NH4+、Ca2+、NO3-
C．c（H+）=10-14 mol•L-1 的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
D．pH試紙變紅的溶液中：Fe3+、I-、NO3-、ClO-

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