【題目】實驗室制取少量溴乙烷的裝置如右圖所示。

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、_____和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為_________(選填編號)。

a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管

（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式__________________________。

（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是_______________。試管A中的物質(zhì)分為三層(如圖所示)，產(chǎn)物在第____層。

（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在_____、________(寫出化學式)。

（5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是_____(選填編號)。

a．蒸餾 b．氫氧化鈉溶液洗滌

c．用四氯化碳萃取 d．用亞硫酸鈉溶液洗滌

若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是______________。

（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是：_______________。

【答案】乙醇 b NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4 CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O 冷卻、液封溴乙烷 3 HBr CH3CH2OH d 乙烯 反應會產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠

【解析】

（1）制備溴乙烷需乙醇和溴化氫反應，故需要加乙醇；配制稀硫酸需要量筒來量所需濃硫酸的體積，故選b；

（2）溴化鈉和濃硫酸反應先制得溴化氫，溴化氫再和乙醇反應生成溴乙烷；

（3）冰水將溴乙烷冷凝；

（4）還可能有揮發(fā)出來的溴化氫和乙醇；

（5）有機物呈棕黃色是因為溶有溴單質(zhì)，有強氧化性，可以和亞硫酸鈉反應而除去；氫氧化鈉雖然和溴單質(zhì)能反應，但和溴乙烷也發(fā)生反應，故選d；在濃硫酸做催化劑的作用下乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，注意名稱應該寫漢字；

（6）考慮橡膠管換成玻璃管，原因是溴腐蝕橡膠。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：鄰苯二甲酸(H2A)的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6。室溫下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1鄰苯二甲酸氫鉀(KHA)溶液。下列說法正確的是(　　)

A.0.1 mol·L－1 KHA溶液中：c(K＋)>c(HA－)＋2c(A2－)

B.加入NaOH溶液至pH＝8時：c(K＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)

C.加入20 mL NaOH溶液時：c(OH－)＋c(A2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2A)

D.在滴定過程中，水的電離程度一直減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年10月1日，我國成功舉辦國慶七十周年閱兵活動。其中閱兵儀式上混合動力車等新能源車輛的亮相，展示了綜合國力、國防科技發(fā)展水平。同時也說明能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

(i)制備合成氣：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH= +206.0kJmol-1

(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH= -90.67kJmol-1

(1)制備合成氣：工業(yè)生產(chǎn)中為解決合成氣中H2過量而 CO 不足的問題，原料氣中需添加CO2，發(fā)生的反應(iii)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH= +41.17kJmol-1，為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中二氧化碳與甲烷質(zhì)量比為 _______。

(2)為節(jié)約化石能源、減少碳排放，用CO2代替CO作為制備甲醇的碳源正成為當前研究的焦點。

①請寫出二氧化碳加氫合成水蒸氣和甲醇的熱化學方程式____________。

②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料氣的反應中，保持其它條件不變，采用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種催化劑，反應進行相同時間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應體系的溫度變化如圖所示：

a～d 點中反應一定處于平衡狀態(tài)的點是____；CO2的轉(zhuǎn)化率 a 點比 c 點高的原因是 ____。

③最近采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，在發(fā)展非金屬催化劑實現(xiàn)CO2電催化還原制備甲醇方向取得重要進展，該反應歷程如圖所示：

容易得到的副產(chǎn)物有 CO 和CH2O，其中相對較少的副產(chǎn)物為___；上述合成甲醇的反應速率較慢，要使反應速率加快，主要降低下列變化中____(填字母)的能量變化。

A．*CO → *OCH B．*CO+*OH→*CO+*H2O

C．*OCH2→*OCH3D．*OCH3→*CH3OH

(3)在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2合成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖所示。

①比較A、B 兩點壓強大小PA_______PB填“>、<、 =”)

②若達到化學平衡狀態(tài) A 時，容器的體積為 10 L，如果反應開始時仍充入 10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài) B 時，容器的體積V(B)=_______L；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知丁烷在催化劑、加熱、加壓的條件下會以如下兩種方式發(fā)生裂解：

①C4H10 CH4+C3H6

②C4H10 C2H4+C2H6

現(xiàn)有1 mol丁烷，其中有36％以方式①裂解，有24％以方式②裂解，還有40％沒有裂解，則最終所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油和煤都是重要的能源和化工原料，如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分。

試用所學知識，解決下列問題：

（1）柴油是由石油加工得到的重要產(chǎn)品，它在燃燒時往往冒黑煙，可能的原因是____。

（2）煤經(jīng)過干餾可以得到焦爐氣、煤焦油和焦炭等。煤焦油經(jīng)過____（填加工方法）可得到芳香族化合物。

（3）煤的直接液化是煤和適當溶劑混合在高溫和____存在下與____作用生成液態(tài)燃料的過程。

（4）煤和石油等化石燃料燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石（地殼中最常見的礦石，含量高達60%）成分的水溶液里，其中一種反應的化學方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓，則X的化學式為____。

（5）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖2是氨氧化率與氨--空氣混合氣體中氧氨比的關系。其中直線表示反應的理論值；曲線表示實際生產(chǎn)情況。當氨氧化率達到100%，理論上γ[n（O2）/n（NH3）]=___，實際生產(chǎn)將γ維持在1.7～2.2之間，原因是____。

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【題目】DCCNa (二氯異氰尿酸鈉)固體是一種高效、安全的消毒劑。20℃以上易溶于水。(CNO)3H3 (氰尿酸)為三元弱酸。

I.制備DCCA (二氯異氰尿酸)裝置如圖。主要反應有：

堿溶 (CNO)3H3+ 2NaOH=(CNO)3Na2H + 2H2O △H<0

氯化 (CNO)3Na2H +2Cl2=(CNO)3Cl2H + 2NaCl H<0

回答下列問題：

(1)裝置C中的溶液是______________，作用為______________。

(2)裝置A中反應的離子方程式為_______________。

(3)裝置B用冰水浴的原因是__________， 堿溶時若氫氧化鈉過量，(CNO)3Na2H中可能混有的雜質(zhì)是__________。

Ⅱ.制備DCCNa

(4)步驟II中過濾洗鹽”洗去的鹽是__________________。

(5)“中和”反應的化學方程式為_________________。

(6)氧元素含量的測定：稱取0. 1000 g DCNa樣品，加入一定量醋酸溶液溶解，樣品中的氯元素全邵轉(zhuǎn)化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示劑， 用01000 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定生成的碘，消耗VmL.已知： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，樣品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)=__________%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、NO、NO2、SO2等有毒氣體會危害人體健康，破壞環(huán)境，對其進行無害處理研究一直是科技界關注的重點。請回答以下問題：

（1）汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會危害人體健康，可在汽車尾部加催化轉(zhuǎn)化器，將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-112.3kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH2=-234kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH3=＋179.5kJ·mol-1

請寫出CO和NO2生成無污染氣體的熱化學方程式__。

（2）若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol-1，若反應達到平衡時，所得的混合氣體中含N2的體積分數(shù)隨的變化曲線如圖1。

①a、b、c、d四點的平衡常數(shù)從大到小的順序為__。

②若=0.8，反應達平衡時，N2的體積分數(shù)為20%，則NO的轉(zhuǎn)化率為__。

（3）若將NO2與O2通入甲中設計成如圖2所示裝置，D電極上有紅色物質(zhì)析出，則A電極的電極反應式為__，經(jīng)過一段時間后，若乙中需加0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液復原，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__NA。

（4）常溫下，SO2可以用堿溶液吸收處理。若將SO2通入到NaOH溶液中，充分反應后得到amol·L-1的NaHSO3溶液，該溶液的pH=5，則該溶液中c(SO32-)___c(H2SO3)（填“>”、“=”或“＜”），HSO3-的電離常數(shù)約為___（用含a的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2020年2月15日，由國家科研攻關組的主要成員單位的專家組共同研判磷酸氯喹在細胞水平上能

有效抑制新型冠狀病毒（2019-nCoV）的感染。

(1)已知磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示，則所含C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為_______________。P原子核外價層電子排布式為________，其核外電子有____個空間運動狀態(tài)。

(2)磷酸氯喹中N原子的雜化方式為_________，NH3是一種極易溶于水的氣體，其沸點比AsH3的沸點高，其原因是_______________________。

(3)H3PO4中PO43- 的空間構(gòu)型為________________。

(4)磷化鎵是一種由ⅢA族元素鎵（Ga）與VA族元素磷（P）人工合成的Ⅲ—V族化合物半導體材料。晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被P原子代替，頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。

①磷化鎵晶體中含有的化學鍵類型為__________（填選項字母）

A．離子鍵 B．配位鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E．極性鍵 F．非極性鍵

②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。若沿y軸投影的晶胞中所有原子的分布圖如圖，則原子2的分數(shù)坐標為______________。

③若磷化鎵的晶體密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中Ga和P原子的最近距離為___________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反應中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

A. 圖中a點的值為0.15 B. 該反應的平衡常數(shù)K＝0.03

C. 溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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