20．下列常見金屬的冶煉原理中不合格的是（　�。�
金屬冶煉原理
AFeFe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
BHg2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Hg+O2↑
CAl2AlCl3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$  2Al+3Cl3↑
DNa2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Na+Cl2↑
A．AB．BC．CD．D

分析 金屬的冶煉與金屬的活潑性有關(guān)，
電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；
熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；
熱分解法：性質(zhì)不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；
物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得；
據(jù)此解答．

解答 解：A．鐵性質(zhì)較不活潑，用熱還原法冶煉，故A正確；
B．汞性質(zhì)穩(wěn)定，用加熱分解氧化物的方法制得，故B正確；
C．氯化鋁是分子晶體，通電時(shí)不能電離出陰陽離子，所以其熔融態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，故C錯(cuò)誤；
D．鈉為活潑金屬，用電解熔融氯化鈉的方法冶煉，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的冶煉，明確金屬活潑性是解題關(guān)鍵，注意氯化鋁的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置
B．金屬A與B用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中組成原電池時(shí)，A是正極，則B的金屬性強(qiáng)于A
C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變
D．對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)增加3molH2，說明反應(yīng)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某無色溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、NH4+、SO42-中的若干種離子組成．按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）取原溶液少量于試管中，向試管中不斷加入氫氧化鈉溶液至過量，有白色沉淀生成而后又完全消失，說明原溶液中一定含有的離子是Al3+（填相應(yīng)離子符號(hào)，下同）．
（2）取實(shí)驗(yàn)①后的溶液于另一試管中，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，結(jié)果試紙變藍(lán)，說明原溶液中一定含有的離子是NH4+．相關(guān)離子方程式為：NH4++OH-=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
（3）取原溶液加入少量鹽酸使溶液酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定含有的離子是SO42-．相關(guān)離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓
（4）取實(shí)驗(yàn)③的溶液加入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說明原溶液中一定含有的Cl-離子否（是或否）．若要檢測Cl-離子是否存在，正確的操作是（若前一格填是，這一格不填）．取原溶液少量于試管中，用硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，證明氯離子存在，否則不含氯離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同
B．天然氨基酸能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．豆油、甘油、汽油都屬于酯類
D．乙烯、苯、纖維素均屬于烴類化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號(hào)）．
（2）②的最簡單的氣態(tài)氫化物的分子的結(jié)構(gòu)式為．
（3）⑤、⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是NaOH＞Al（OH）3（填化學(xué)式）．
（4）④、⑧形成的氫化物的沸點(diǎn)高低的順序是H2O＞H2S，（填化學(xué)式）原因是水分子間存在氫鍵．
（5）④、⑤、⑥的形式的簡單離子半徑依次減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出它的電子式：，形成的晶體是離子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑和方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾
B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣
C．KNO3晶體（NaCl），蒸餾水，結(jié)晶
D．C2H5OH（水），加足量CaO，蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化：已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)．將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說法中，正確的是ab（填寫下列各項(xiàng)的序號(hào)）．
a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
e．達(dá)到化學(xué)平衡后，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶體類型相同．單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)．C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)．請回答下列問題：
（1）寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；同主族的第四周期元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為4s24p2．
（2）上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序：N＞O＞C．
（3）上述六種物質(zhì)或粒子中互為等電子體的是CH4、NH4+（寫出化學(xué)式）．
（4）F分子的中心原子雜化類型是sp3雜化，F(xiàn)易溶于E，其原因是NH3和H2O為極性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之間能形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．分析表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
海水在濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量（單位g/L）
海水密度CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr
1.130.56
1.200.91
1.210.053.260.0040.008
1.220.0159.650.010.04
1.260.012.640.020.020.04
1.311.400.540.030.06
（1）普通海水的密度是1.026g/mL，在常溫下，隨著水分的蒸發(fā)，會(huì)增大的是ab（選填編號(hào)）．
a．NaCl的濃度  b．海水的密度  c．鹽類的溶解度  d．MgCl2的溶解度
（2）當(dāng)海水密度達(dá)到1.13g/mL時(shí)，首先析出的鹽是CaSO4，主要原因是a（選填編號(hào)）．
a．CaSO4的溶解度最小  b．CaSO4的濃度最小  c．CaSO4的含量最高  d．CaSO4的溶解度最大
（3）為了使粗鹽中除氯化鈉外，含雜質(zhì)較少，實(shí)際生產(chǎn)中鹵水的密度控制的范圍是1.21～1.26g/mL
（4）粗鹽中所含的雜質(zhì)離子有Mg2+、SO42-、Ca2+，現(xiàn)用BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl精制食鹽水，其試劑的滴加順序是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl．
（5）食鹽是重要的化工原料，寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑； 陽極的產(chǎn)物是Cl2，檢驗(yàn)的方法是使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)．工業(yè)上將該產(chǎn)物與消石灰反應(yīng)制得漂粉精，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．將電解產(chǎn)物氫氣和氯氣結(jié)合，生成氯化氫，溶于水即得鹽酸，寫出鹽酸的電離方程式HCl=H++Cl-．
（6）在實(shí)驗(yàn)室用加熱食鹽濃硫酸的方法來制取氯化氫氣體，寫出在微熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．制得的氯化氫氣體可做“噴泉”實(shí)驗(yàn)，利用同樣的裝置再舉出一組可形成“噴泉”的氣體與液體NH3和H2O．

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同步練習(xí)冊答案