Question

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是（　�。�

• A、較強(qiáng)酸可制較弱酸，次氯酸無(wú)法制鹽酸
• B、Ca（OH）₂能制成澄清石灰水，次氯酸無(wú)法制鹽酸
• C、KNO₃的溶解度大，用重結(jié)晶法除去KNO₃中混有的NaCl
• D、BaSO₄難溶于酸，用鹽酸和BaCl₂溶液檢驗(yàn)SO₄^2-

Answer 1

考點(diǎn)：硫酸根離子的檢驗(yàn),物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：

分析：A．次氯酸分解生成氯化氫和氧氣；
B．較強(qiáng)酸可制較弱酸；
C．利用二者溶解度隨溫度變化不同進(jìn)行分離；
D．BaSO₄難溶于酸，先加入鹽酸可排除Ag⁺或SO₃^2-的影響．

解答： 解：A．次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，可得到鹽酸，故A錯(cuò)誤；
B．Ca（OH）₂能制成澄清石灰水與次氯酸無(wú)法制鹽酸無(wú)因果關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C．用重結(jié)晶法出氣硝酸鉀中混有的氯化鈉，是因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的變化而變化很明顯，而氯化鈉基本不變，當(dāng)溫度降低時(shí)，硝酸鉀溶解度迅速減小，氯化鈉基本不變，所以降低溫度時(shí)，硝酸鉀迅速析出，氯化鈉不析出，這并非由于硝酸鉀的溶解度大造成的，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸鋇難溶于酸，加入鹽酸沒(méi)有沉淀，可以排除銀離子的干擾，加入氯化鋇產(chǎn)生沉淀，沉淀為硫酸鋇，由此可以檢驗(yàn)是否含有SO₄^2-，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查強(qiáng)酸反應(yīng)制取弱酸、混合物分離提純以及物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離方法、原理為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．