Question

把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：
3X(氣) + Y(氣) = nZ(氣) + 2W(氣)  5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01mol/(L·min)求：
（1）反應中Z氣體的計量數(shù)n：________
（2）反應在5分鐘末時，Y的轉(zhuǎn)化率：________
（3）以X濃度變化來表示的反應平均速率為________

Answer 1

1    25%    0.03mol/(L·min)
試題分析：（1）由Z在5min內(nèi)的反應平均速率為0.01mol/(L·min)可求得Z在5min內(nèi)生成的物質(zhì)的量為0.1mol，故根據(jù)3X(氣) ＋ Y(氣) = nZ(氣) ＋ 2W(氣)
n         2
0.1       0.2     n=1
（2）3X(氣) ＋ Y(氣) = Z(氣) ＋ 2W(氣)
3         1      1        2
起始  0.6       0.4    0        0
反應  0.3       0.1    0.1      0.2
終止  0.3       0.3    0.1      0.2
故5分鐘末時，Y的轉(zhuǎn)化率=0.1÷0.4×100%=25%
（3）以X濃度變化來表示的反應平均速率=（0.3mol/2L）/5min=0.03mol/(L·min)
考點：化學反應速率
點評：此題考核了簡單的化學反應速率的計算，只要理清關系，難度不大。