Question

等物質的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物9.20 g與100 mL鹽酸反應。

(1)試分析，欲求標準狀況下生成的CO₂的體積時，還需什么數據(用a、b等表示，要注明單位)。

(2)求標準狀況下生成的CO₂的體積。

所需數據的取值范圍	生成CO2的體積(標準狀況)
鹽酸不足時
鹽酸恰好反應時
鹽酸過量時

(3)若NaHCO₃和KHCO₃不是等物質的量混合，則9.20 g固體與鹽酸完全反應時，在標準狀況下生成CO₂氣體的體積范圍___________________________。

Answer 1

(1)a mol·L^-1  (2)2.24a L  2.24 L  2.24 L  (3)2.06 L<V(CO₂)<2.45 L

解析:

(1)由H⁺+====H₂O+CO₂↑可知，欲求標準狀況下的CO₂氣體的體積，需確定與H⁺過量與否,顯然缺少的數據為鹽酸的物質的量濃度，設為a mol·L^-1。

(2)當H⁺與恰好完全反應時:

0.1 L ·a mol·L^-1=a=1 mol·L^-1；若鹽酸不足，則a<1 mol·L^-1，產生的CO₂的體積按HCl的物質的量計算：V(CO₂)=2.24a L；若鹽酸過量，則a>1 mol·L^-1產生的CO₂的物質的量等于混合物的物質的量，V(CO₂)=2.24 L。

(3)鹽酸足量，混合物完全反應。若9.2 g全部為NaHCO₃，則產生的CO₂體積：V(CO₂)=×22.4 L·mol^-1=2.45 L；若9.2 g全部為KHCO₃，則產生的CO₂體積：V(CO₂)=×22.4 L·mol^-1=2.06 L。若9.2 g為兩者混合物時，則有：2.06 L<V(CO₂)<2.45 L。