Question

50mL 4mol?L^-1的NaOH溶液密度為1.6g?cm^-3，則
（1）此溶液的質(zhì)量分數(shù)是

 

．
（2）此溶液加水稀釋至500mL，再取出50mL，則此50mL溶液的物質(zhì)的量濃度變是

 

，所含溶質(zhì)的質(zhì)量是

 

．
（3）此溶液能吸收標準狀況下的Cl₂的體積是

 

，生成NaCl的質(zhì)量是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算,化學方程式的有關計算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算

專題：

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρω

M

的變形公式計算出 此溶液的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出稀釋后溶液的濃度，溶液為均一的，則可知取出的50mL溶液濃度，根據(jù)m=cVM計算出所含溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）根據(jù)n=cV計算出NaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應方程式計算出需要氯氣的體積及生成氯化鈉的質(zhì)量．

解答： 解：（1）根據(jù)c=

1000ρω

M

可知，ω=

cM

1000ρ

=

4×40

1000×1.6

=10%，
故答案為：10%；
（2）此溶液加水稀釋至500mL，稀釋后溶液濃度為：c=

4mol/L×0.05L

0.5L

=0.4mol/L，溶液具有均一性，則取出的50mL溶液的濃度為0.4mol/L，取出的稀釋后的50mL該溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×0.05L=0.02mol，氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.02mol=0.8g，
故答案為：0.4mol/L；0.8g；
（3）50mL 4mol?L^-1的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：4mol/L×0.05L=0.2mol，
氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，則
Cl₂ +2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
22.4L  2mol   58.5g
V      0.2mol  m
則需要標況下氯氣的體積為：V=

22.4L×0.2mol

2mol

=2.24L，
生成氯化鈉的質(zhì)量為：m=

58.5g×0.2mol

2mol

=5.85g，
故答案為：2.24L；5.85g．

點評：本題考查了有關化學方程式的計算、物質(zhì)的量濃度的計算等知識，題目難度中等，試題知識點較多、計算量稍大，充分考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．