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對下列物質用途的解釋不正確的是

用途

解釋

A

明礬可用于凈水

明礬在水中生成的氫氧化鋁膠體有吸附性

B

SO2可用于漂白紙漿

SO2具有氧化性

C

小蘇打可作糕點的膨松劑

受熱能分解產生CO2氣體

D

A1、Fe制容器儲存、運輸濃硝酸

濃硝酸具有強氧化性，遇鐵鋁發(fā)生鈍化

B

【解析】

試題分析：A.明礬是強酸弱堿鹽，在溶液中電離產生的Al3+發(fā)生水解反應生成的氫氧化鋁膠體有吸附性，能夠吸附水中懸浮的物質，使之形成沉淀，因此明礬可用于凈水，正確；B.SO2具有漂白性，因此SO2可用于漂白紙漿，錯誤；C.小蘇打不穩(wěn)定受熱能分解產生CO2氣體，小蘇打可作糕點的膨松劑，正確；D.濃硝酸具有強氧化性，在室溫下遇鐵、鋁使其表面氧化產生一層致密的氧化物薄膜而阻止金屬的進一步氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以A1、Fe制容器儲存、運輸濃硝酸，正確。

考點：考查物質的性質及應用的正誤判斷的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省鹽城市高三第二次調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是形成化合物最多的元素，且X常見化合價為＋1和－1，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；Z與X處于同一主族，W的原子序數(shù)是Y的2倍。下列敘述不正確的是

A．原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

B．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

C．化合物Z2Y2與X2Y反應時，Z2Y2既是氧化劑又是還原劑

D．由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物其水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省宿遷市高三上學期第一次摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物X的結構簡式如下圖所示，則下列有關說法中正確的是

A．有機物X的分子式為C12H15O3

B．X分子中含有1個手性碳原子

C．X在一定條件下能發(fā)生加成、取代、消去等反應

D．在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多能與4 mol H2加成

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省連云港市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質，可發(fā)生如下轉化：

其中：a是單質；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價氧化物對應的水化物。

（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷:（用化學式表示）：

a ；b ； e 。寫出由c生成d的化學方程式__ ___

（2）如果a為單質且是一種常見氣體，試推斷這五種物質（用化學式表示）：

a ；b ；c ；并寫出由d生成e的化學方程式_____ _______

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省連云港市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的X和Y兩種原子，化學性質一定相似的是

A．X原子和Y原子最外層都只有一個電子

B．X原子的核外電子排布為1s2，Y原子的核外電子排布為1s22s2

C．X原子2p能級上有三個電子，Y原子的3p能級上有三個電子

D．X原子核外M層上僅有兩個電子，Y原子核外N層上僅有兩個電子

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶復旦中學高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）實驗室用密度為1．18g/mL，質量分數(shù)為36．5%濃鹽酸配制250mL0．1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL0．1mol/L的鹽酸溶液

應量取鹽酸體積/mL

應選用容量瓶的規(guī)格/mL

除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） 。

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2—3cm處

（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 。

溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_______________________________。

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響?沒有進行A操作 ；加蒸餾水時不慎超過了刻度 ；定容時俯視__________（填“偏低”“偏高”“無影響”）

（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度 ；向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶復旦中學高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應不屬于氧化還原反應的是

A．2H2O2 = 2H2O + O2↑； B．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl

C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶復旦中學高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）含氮化合物對人類生活有十分重大的意義。

（1）目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法是用氮氣和氫氣在一定條件下化合。

已知：N2(g)+O2(g) ＝2NO(g) △H＝+180.5kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g) △H＝-905kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝-483.6kJ/mol

①寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式： 。

②實驗室模擬合成氨，在2L密閉容器中投入1molN2 和3mol H2，容器中氨氣的體積分數(shù)隨時間變化如圖所示。則0~10min，NH3的平均速率為 ；達平衡時，N2的轉化率為 。

③若在②達平衡后，保持容器體積及溫度不變，移走0.5molNH3，再達平衡時，N2的體積分數(shù)將 ，平衡常數(shù) （填“增大”“減小”或“不變”）

（2）科學家一直致力于研究常溫常壓下“人工固氮”的方法。據(jù)報道：在常溫常壓條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水反應，生成NH3和一種單質。進一步研究NH3生成量與溫度關系，部分實驗數(shù)據(jù)如下（反應時間3h，其余條件一樣）

T/℃

30

40

50

NH3生成量/10-6mol

4.8

5.9

6.0

①寫出常溫下“人工固氮”反應的化學方程式： _此反應△H 0（填“>”、“<”或“=）。

②該反應中的催化劑TiO2的制取方法之一是將TiCl4氣體導入氫氧火焰中（700~1000℃）進行水解。寫出TiCl4水解的化學方程式： 。

③在上述固氮過程中，除加入催化劑外，能提高生產速率，但不降低產率的措施還可以是 。

A．適當升高溫度 B．將氨氣液化分離

C．增大反應物N2的濃度 D．增大壓強

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省衢州市五校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-

B．加入足量的CaCl2溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-

C．加入足量濃 NaOH溶液，產生了帶有強烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有大量的NH4+

D．先加適量的鹽酸將溶液酸化,再加AgNO3溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－

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