已知反應(yīng)mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0，在一定溫度下達到平衡時B的體積分數(shù)（B%）與壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷錯誤的是（　　）
分析：由圖象可以看出，增大壓強，B%增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則有n＜p，注意A為固體的特征，圖象中x和y沒有達到平衡狀態(tài)，根據(jù)反應(yīng)趨向于平衡的特點判斷反應(yīng)進行的方向．
解答：解：A．x點B%大于平衡狀態(tài)，反應(yīng)應(yīng)向正方向移動，則v正＞v逆，故A正確；
B．壓強越大，反應(yīng)速率越大，則y點比x點的反應(yīng)速率快，故B正確；
C、D由圖象可以看出，增大壓強，B%增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則有n＜p，因A為固體，則C正確、D錯誤．
故選D．
點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，注意根據(jù)圖象判斷化學平衡的移動方向，答題時注意A為固體的特點，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10s后達到平衡，測得SO3的濃度為0.6mol?L-1，請回答下列問題：
①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為
0.03 mol/（L?s）
0.03 mol/（L?s）
；
②平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率
30%
30%
；
③平衡時SO3的體積分數(shù)為
22.2%
22.2%
；
④10s時O2的濃度為
0.7 mol/L
0.7 mol/L
．
（2）已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進行．如圖所示反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強p與反應(yīng)物B的體積分數(shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空
①化學計量數(shù)的關(guān)系：m+n
＜
＜
q；（填“＞”，“＜”或“=”）
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為
吸熱
吸熱
反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ、（1）在某容積為10L的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：
mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．
如圖1為某反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線圖．
①在0～15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（B）=
0.01mol/（L?min）
0.01mol/（L?min）
．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
c2(C)
c(A)×c3(B)
c2(C)
c(A)×c3(B)

③下列哪些物理量不再變化時可以表明該反應(yīng)已經(jīng)到達平衡狀態(tài)
a
a
（填字母，多選、少選均扣分）
a．混合氣體的壓強    b．混合氣體的密度
c．混合氣體的總體積  d．c（A）與c（B）的比值
（2）若該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖2所示．在其他條件不變的情況下，t2時改變的條件可能是
降低溫度
降低溫度
；
Ⅱ、（1）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是
BD
BD
（填序號） 
A．c（H+）    B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）?c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
（2）體積均為100mLpH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖3所示，則Ka（HX）
大于
大于
 （填“大于”、“小于”或“等于”）Ka（CH3COOH）．
（3）23℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
，c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
18
18
． （已知醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省九江一中高一下學期期中考試文科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）(1)在一定條件下，mA+nB=pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學反應(yīng)速率為V(A)=amol·L-1·s-1,
V(B)=a/2mol·L-1·s-1, V(C)=amol·L-1·s-1,根據(jù)化學反應(yīng)速率推出該反應(yīng)的化學方程式為         。
（10分）(2)已知氯酸鉀發(fā)生分解反應(yīng)時會釋放出氧氣和氯化鉀，但反應(yīng)速率較低。
①有哪些條件可能提高氯酸鉀的分解反應(yīng)速率？                                
②寫出氯酸鉀分解的化學反應(yīng)方程式：                                          

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省高一下學期期中考試文科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）(1)在一定條件下，mA+nB=pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學反應(yīng)速率為V(A)=amol·L-1·s-1,

 V(B)=a/2mol·L-1·s-1, V(C)=amol·L-1·s-1,根據(jù)化學反應(yīng)速率推出該反應(yīng)的化學方程式為          。

（10分）(2)已知氯酸鉀發(fā)生分解反應(yīng)時會釋放出氧氣和氯化鉀，但反應(yīng)速率較低。

①有哪些條件可能提高氯酸鉀的分解反應(yīng)速率？                                

② 寫出氯酸鉀分解的化學反應(yīng)方程式：                                           

 

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