【題目】短周期的元素W、X、Y、Z處于同一周期, 其原子序數(shù)依次增加，下列敘述一定正確的是

A、單質的化學活潑性：W<X<Y<Z B、原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<Z

C、單質的氧化能力：W<X<Y<Z D、元素的最高化合價：W<X<Y<Z

【答案】B

【解析】

試題分析：A．如Z為零族元素，則Z最不活潑，A錯誤；B．同一短周期的元素從左到右，元素的原子序數(shù)依次增加，最外層電子數(shù)逐漸增多，B正確；C．如Z為零族元素，則Z的氧化能力最低，C錯誤；D．如Z為F元素，沒有正價，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為測定維生素C的分子式，取維生素C樣品研碎，稱取該試樣0.352g，置于鉑舟并放入燃燒管中，不斷通入氧氣流。用酒精噴燈持續(xù)加熱樣品，將生成物先后通過無水氯化鈣和堿石灰，生成物完全被吸收，兩者分別增重0.144g和0.528g，則下列有關該實驗及維生素C的說法不正確的是

A. 維生素C中氫的質量分數(shù)約為4.5%

B. 0.352g該試樣中氧元素的質量為0.192g

C. 利用該實驗所得數(shù)據(jù)計算可得維生素C的分子式為C3H4O3

D. 維生素C是一種抗氧化劑，俗稱抗壞血酸，它在中性或堿性溶液中易被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見物質的電離平衡常數(shù)如下表，下列離子反應方程式錯誤的是（ ）

物質

H2CO3

HClO

HAlO2

電離常數(shù)

（25℃）

Ka1＝4.4×10-

Ka＝3×10-8

Ka＝6.3×10-13

Ka2＝4.7×10-11

A．NaClO溶液中通入過量CO2：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3-

B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-

C．NaAlO2溶液中加入過量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝HCO3-＋Al（OH）3↓

D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝CO32-＋2Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】僅利用所提供實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)，能完成相應實驗的一項是( )

實驗器材(省略夾持裝置)

相應實驗

A

燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿

氯化鈉溶液的蒸發(fā)結晶

B

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙

用鹽酸除去二氧化硅中的少量碳酸鈣

C

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

用固體硫酸鈉配制0.1 mol/L的溶液

D

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列數(shù)據(jù)記錄合理的是（ ）

A．用托盤天平稱取8.75 g食鹽

B．用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸

C．用廣泛pH試紙測得某溶液pH值為3.5

D．用堿式滴定管移取NaOH溶液23.10 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是

A、元素A、B組成的化合物只有一種

B、一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應

C、工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質

D、化合物AE與CE有相同類型的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列條件變化會使H2O的電離平衡向電離方向移動，且pH＜7的是（ ）

A．常溫下，向水中加少量稀鹽酸

B．將純水加熱到100℃

C．常溫下，向水中加少量Na

D．常溫下，向水中加少量Na2CO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是有機合成的三個步驟：①對不同的合成路線進行優(yōu)選；②由目標分子逆推原料分子并設計合成路線；③觀察目標分子的結構。正確的順序是（ ）

A．①②③ B．③②① C．②③① D．②①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將17.9 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36 L（標準狀況）。另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6.72 L NO（標準狀況），向反應后的溶液中加人過量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為

A. 33.2 g B. 25.4 g C. 22.4 g D. 19.6 g

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