某學生用0.1mol/L的KOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）
B、D、C、E、A、F
B、D、C、E、A、F
；
（2）上述B步驟操作的目的是
滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會使?jié)舛冉档?/div>
滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會使?jié)舛冉档?/div>；
（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是
偏高
偏高
；
（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是
當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色
當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色
；
（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是
偏小
偏小
．
分析：（1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定等操作；
（2）直接裝入標準溶液，標準液的濃度偏低；
（3）根據(jù)c（酸）=
判斷不當操作對相關(guān)物理量的影響；
（4）如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
（5）根據(jù)c（酸）=
判斷不當操作對相關(guān)物理量的影響；
解答：解：（1）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)．再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定，所以順序為：B、D、C、E、A、F，
故答案為：B、D、C、E、A、F；
（2）滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會使?jié)舛冉档�，所以必須用標準溶液潤洗滴定�?-3次，故答案為：滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會使?jié)舛冉档停?br />（3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，如果再用待測液潤洗，會使錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，會造成V（堿）偏大，根據(jù)
c（酸）=
，會造成結(jié)果偏高；故答案為：偏高；
（4）本實驗是用NaOH滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點時，現(xiàn)象是當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；
（5）如所用KOH含有少量NaOH，則會使結(jié)果偏小，因為同質(zhì)量的NaOH比KOH中和能力強，所需溶液的體積少，所以偏小，故答案為：偏�。�
點評：本題考查酸堿中和滴定的操作步驟和誤差的分析，在誤差分析時要抓住c（酸）=
．
練習冊系列答案
相關(guān)習題
科目：高中化學
來源：
題型：
某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
①移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
②用標準溶液潤洗滴定管2-3次
③把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
④取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號填寫）
②④③⑤①⑥
②④③⑤①⑥
（2）上述②操作的目的是
防止將標準液稀釋
防止將標準液稀釋
（3）實驗中用左手控制
堿式滴定管橡皮管玻璃珠處
堿式滴定管橡皮管玻璃珠處
（填儀器及部位），眼睛注視
錐形瓶中溶液的顏色變化
錐形瓶中溶液的顏色變化
，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是
錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
．
下列操作，對測定結(jié)果的影響是（填“偏大”、“偏小”、“不變”）
（4）上述①操作之前，如先用蒸餾水洗錐形瓶
不變
不變
．
（5）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度
偏大
偏大
（6）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則
偏小
偏小
．
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科目：高中化學
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題型：
某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)堿式滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）
BDCEAF
BDCEAF
．
（2）上述（B）操作的目的是
為了防止標準溶液被稀釋
為了防止標準溶液被稀釋
．
（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是
偏大
偏大
（填偏大、偏小、不變，下同）．
（4）實驗中用一手控制
活塞
活塞
（填儀器及部位），另一手搖動錐形瓶，眼睛注視
錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化
錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化
，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是
當溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色且半分鐘內(nèi)不變色
當溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色且半分鐘內(nèi)不變色
．
（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是
偏小
偏小
．
（6）滴在錐形瓶內(nèi)壁上的KOH用蒸餾水沖下，則對滴定結(jié)果的影響是
無影響
無影響
．
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科目：高中化學
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題型：
常溫下，某學生用0.1mol?L-1H2SO4溶液滴定0.1mol?L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若滴定終點的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴為0.05mL），則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是（ �。�
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科目：高中化學
來源：
題型：
某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）
BDCEAF
BDCEAF
．
（2）上述（B）操作不用標準溶液潤洗滴定管，則對測定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）
偏大
偏大
．
（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是
偏大
偏大
．
（4）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是
偏大
偏大
．
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科目：高中化學
來源：
題型：
（2006?揭陽二模）某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
B．用標準溶液潤洗滴定管2-3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）
BDCEAF
BDCEAF
．
（2）上述（B）操作的目的是
防止將標準液稀釋
防止將標準液稀釋
．
（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）
偏大
偏大
．
（4）實驗中用左手控制
堿式滴定管橡皮管玻璃珠處
堿式滴定管橡皮管玻璃珠處
（填儀器及部位），眼睛注視
錐形瓶中溶液的顏色變化
錐形瓶中溶液的顏色變化
，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是
錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
．
（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是
偏小
偏小
．
（6）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是
偏大
偏大
．
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