鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的酸），下列說法正確的是（　�。�
A、電池總反應(yīng)為Mg+H2O2═Mg（OH）2
B、正極發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O2+2H++2e-═2H2O
C、工作時，正極周圍海水的pH減小
D、電池工作時，溶液中的H+向負極移動
考點：化學電源新型電池
專題：電化學專題
分析：該原電池中，鎂易失電子作負極，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mg-2e-═Mg2+，正極上雙氧水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O，則電池反應(yīng)式為H2O2+2H++Mg═Mg2++2H2O．
解答： 解：A．酸性條件下，氫氧化鎂不能存在，該原電池的電池反應(yīng)式為H2O2+2H++Mg═Mg2++2H2O，故A錯誤；
B．正極上雙氧水得電子和氫離子發(fā)生還原反應(yīng)而生成水，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O，故B正確；
C．放電時，正極上電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故C錯誤；
D．放電時，溶液中陽離子氫離子向正極移動，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學電源新型電池，根據(jù)原電池原理來分析解答，知道電解質(zhì)溶液中離子移動方向、正負極上 發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，難點是電極反應(yīng)式的書寫，要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性酸性，易錯選項是A，注意酸性溶液中不能生成堿性物質(zhì)或離子，堿性溶液中不能生成酸性物質(zhì)或離子，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　　）
A、達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）
B、若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C、達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動
D、化學反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某些化學反應(yīng)可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O
請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）若C為氯化鈉，D是能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則A與B的組合是（填俗名）：A
 
或
 
，B
 
．
（3）若A為紫紅色金屬，D為無色刺激性氣體，請寫出符合上式的化學方程式：
 
．
（4）若C、D均為氣體且分子具有相同的原子個數(shù)比，則符合上式化學方程式是：
 
．
（5）若A為過氧化鈉，B為硫酸，則C是
 
，D是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行如下反應(yīng)：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，達到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化．
（1）增加C，平衡
 
（填“正向”“逆向”或“不移動”下同），c（CO2）
 
（填“增大”“減小”或“不變”下同）；
（2）縮小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變，則平衡
 
，c（CO2）
 
；
（3）保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡
 
，c（CO2）
 
；
（4）保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡
 
，c（CO）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)某氨水的pH=X，某鹽酸的pH=Y，已知X+Y=14，且X＞11將上述兩溶液分別取等體積充分混合，混合液中各離子的濃度由大到小的順序是（　�。�
A、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、Ag+、NO3-、Cl-、Na+
B、Na+、Ba2+、Mg2+、NO3-
C、OH-、K+、HCO3-、Ba2+
D、H+、CO32-、K+、Ca2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下述實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
序號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/TD>
A室溫下，使用pH計測定濃度均為0.1mol/L NaClO、CH3COONa的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
B向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性
C向新生成的AgCl懸濁液中滴入KI溶液研究沉淀的轉(zhuǎn)化
D室溫下，向兩支裝有同體積同濃度過氧化氫溶液的試管中，分別加入3滴同濃度的氯化銅、氯化鐵溶液研究催化劑對反應(yīng)速率的影響
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號 X Y Z W
原子半徑/pm 160 143 70 66
主要化合價 +2 +3 +5、+3、-3 -2
下列敘述正確的是（　�。�
A、X、Y元素的金屬性 X＜Y
B、X、Y、Z、W的單質(zhì)都具有可燃性
C、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D、一定條件下，W單質(zhì)可以與Z的氫化物反應(yīng)生成ZW

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組在學習“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途”中，進行如下實驗探究：
實驗一：探究濃硫酸的氧化性
將濃硫酸和銅粉分別放入如圖所示的分液漏斗和圓底燒瓶中，加熱裝置甲（夾持和加熱裝置已省略）．
（1）寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（2）品紅溶液的作用是
 
．
（3）裝置丁中的試劑是
 
．
實驗二：用KHSO4制取H2O2并測其質(zhì)量分數(shù)
查閱資料得知，工業(yè)上用電解飽和KHSO4溶液制取H2O2，制取過程如圖所示（部分物質(zhì)已省略）．

某同學用此法制取一定濃度的H2O2溶液，并利用下列實驗測定H2O2的質(zhì)量分數(shù)，離子方程式：2MnO
 
-
4
+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．
步驟①：取5.00mL H2O2溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中并加水稀釋，再加稀硫酸酸化．
步驟②：用0.1000 mol?L-1 KMnO4溶液滴定．
步驟③：用同樣方法滴定三次，消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
（4）H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案