15．有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法正確的是（　　）
A． 與   是同一種物質(zhì)，說明苯分子中碳碳雙鍵、碳碳單鍵交替排列
B．苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時(shí)冒濃煙，說明苯組成中含碳量較高
C．煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無色無味的液態(tài)烴
D．向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液，振蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈橙紅色

分析 A．如果苯分子中碳碳雙鍵、碳碳單鍵交替排列，則鄰二取代物有兩種；
B．烴分子中含碳量越高，燃燒越不充分，產(chǎn)生煙越濃；
C．苯具有芳香氣味；
D．四氯化碳與苯互溶．

解答 解：A．和是同一種物質(zhì)，說明苯分子中不是碳碳雙鍵、碳碳單鍵交替排列，故A錯(cuò)誤；
B．苯的分子式為C6H6，含碳量大，不易燃燒完全，燃燒時(shí)冒濃煙，故B正確；
C．苯具有芳香氣味，為液體烴，故C錯(cuò)誤；
D．四氯化碳與苯互溶，向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液，振蕩后靜置，溶液不分層，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．銅的氯化物是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑．
實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，某種制備銅的氯化物的流程如圖1．
按要求回答下列問題：
（1）在進(jìn)行操作①之前，要確認(rèn)溶液中雜質(zhì)已經(jīng)完全沉淀，檢驗(yàn)的具體操作和現(xiàn)象是充分?jǐn)嚢�，靜置；取少許上層清液于試管中再滴加KSCN溶液，若無變化即雜質(zhì)被完全除掉  ．
（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解 ；
（3）溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號）cd．
a．NaHCO3     b．NH3•H2O     c．CuO     d．Cu2（OH）2CO3
（4）現(xiàn)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺、鐵夾省略）．
①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→d、e→h、i→f、g→b．
②為了防止生成氧化銅，實(shí)驗(yàn)時(shí)在大試管加熱前要進(jìn)行一步重要操作，其操作是先通入氯氣趕走裝置中的空氣，當(dāng)試管中充滿了黃綠色氣體后再加熱．
③實(shí)驗(yàn)過程中，飽和食鹽水中出現(xiàn)少許渾濁的現(xiàn)象，請用化學(xué)相關(guān)原理和知識解釋原因：
Na+（aq）+Cl-（aq）?NaCl（s），飽和食鹽水吸收HCl氣體，使溶液中C（Cl-）增大，平衡向沉淀方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．電子由Zn電極流出，經(jīng)KOH溶液流向正極
B．正極反應(yīng)式為2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O
C．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變
D．電池工作時(shí)OH-向負(fù)極遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）比較兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：
①能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環(huán)境；
②便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（2）導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用：一是在反應(yīng)過程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦�，可起到”液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是停止加熱時(shí)，能防止倒吸或平衡壓強(qiáng)．
（3）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：
A．稀HCl溶液       B．稀硫酸       C．KSCN溶液      D．酸性KMnO4溶液E．NaOH溶液     F．淀粉KI溶液      G．H2O2溶液
驗(yàn)證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的C（填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少量的G，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確．
驗(yàn)證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的C（或F）（填試劑序號），溶液的顏色變紅（或藍(lán)）色，則試樣中含有Fe3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+．
步驟2．再取適量的試樣滴加少量的D（填試劑序號），溶液顏色的變化為酸性KMnO4溶液的淺紅色褪去，則試樣中含有Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是①⑤（填序號）．
①生成物的產(chǎn)量一定增加  
②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加　   
③反應(yīng)物的濃度一定降低
④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加　  
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Cl-、ClO-、K+、H+
C．Na+、Fe3+、SO42-、OH-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)反應(yīng)2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑的反應(yīng)類型是（　�。�
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖所示．
①氮化硅的化學(xué)式為Si3N4．
②a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應(yīng)式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；電解過程中還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是F2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化：

（1）固體A是一種可由石灰石來制取的重要工業(yè)原料，由石灰石制取A過程中的化學(xué)方程式為：CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；CaO+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2+CO．
（2）工業(yè)上曾利用C來制取B，在制取過程中還需加入一種Na2CO3物質(zhì)（填該物質(zhì)的化學(xué)式）．
（3）上述變化中生成的C和過量的丙恰好能完全反應(yīng)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2．
（4）W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑．

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