化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,試回答以下問(wèn)題.

(1)實(shí)驗(yàn)室中制取并收集少量氨氣,可選用上述
 
(填裝置序號(hào))裝置,氨氣應(yīng)從收集裝置的
 
(填字母序號(hào))導(dǎo)管進(jìn)氣.
(2)選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮?dú)怏w,乙中塑料板上若放置石灰石,戊中盛滿稀NaOH溶液,正確的連接順序?yàn)?div id="i6hjvxn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(用接口字母表示),裝置乙的作用是
 
,丙中產(chǎn)生NO的離子方程式為
 

(3)二氧化氯(C1O2)是一種常用高效消毒劑,某研究小組利用丁裝置制備C1O2
①在燒瓶中放入KClO3和草酸(H2C2O4),然后加入足量的稀硫酸,水浴加熱.反應(yīng)生成ClO2、CO2和K2SO4,則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為
 

②溫度過(guò)高時(shí),二氧化氯的水溶液有可能發(fā)生爆炸.在反應(yīng)開(kāi)始前將燒杯中的水加熱到80%,然后停止加熱,并使其保持在60℃~80℃之間,丁裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是
 
;
③將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中,然后加入少量的稀鹽酸酸化過(guò)的氯化鋇溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成.寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式
 
考點(diǎn):常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇
專題:實(shí)驗(yàn)題
分析:(1)實(shí)驗(yàn)室中采取熟石灰與氯化銨固體加熱制取氨氣;氨氣的密度比空氣的小,用向下排空氣法收集;在加熱條件下,氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣;
(2)NO易與空氣中的氧氣反應(yīng),用CO2排盡裝置中的空氣;Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO;
(3)①KClO3和草酸(H2C2O4)在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2、CO2和KHSO4,發(fā)生氧化還原反應(yīng),結(jié)合質(zhì)量守恒可書寫化學(xué)方程式,結(jié)合方程式判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比;
②溫度低于100℃的水浴加熱應(yīng)用溫度計(jì)控制溫度;
③硫酸鋇難溶于鹽酸,即反應(yīng)生成硫酸鋇,據(jù)此書寫離子反應(yīng)方程式即可.
解答: 解:(1)實(shí)驗(yàn)室中采取熟石灰與氯化銨固體加熱制取氨氣,可以采用甲和戊裝置,由于氨氣的密度比空氣的小,用向下排空氣法收集,所以氨氣應(yīng)從收集裝置的短導(dǎo)氣管進(jìn)入,故答案為:甲、戊;e;
(2)選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮?dú)怏w,乙為排氣裝置,丙為制取裝置,利用排水法收集,短口進(jìn)氣,戊為收集裝置,由于NO易與空氣中的氧氣反應(yīng),用CO2排盡裝置中的空氣,則乙中塑料板上放置大理石與硝酸反應(yīng)生成CO2;Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO、硝酸銅和水,則反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O;故答案為:abce;利用碳酸鈣與鹽酸產(chǎn)生的CO2排盡裝置中的空氣;3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O;
(3)①KClO3和草酸(H2C2O4)在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2、CO2和KHSO4,反應(yīng)的方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為ClO2,二者物質(zhì)的量之比為1:1;
故答案為:1:1;
②溫度低于100℃的水浴加熱應(yīng)用溫度計(jì)控制溫度,所以丁裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是溫度計(jì);
故答案為:溫度計(jì);
③將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中,加入少量的稀鹽酸酸化過(guò)的氯化鋇溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,因?yàn)榱蛩徜^難溶于鹽酸,所以白色沉淀為BaSO4,離子反應(yīng)方程式為:5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42-+8Cl-,故答案為:5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42-+8Cl-
點(diǎn)評(píng):本題考查了制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),題目難度中等,本題注意根據(jù)題目所給信息判斷可能的反應(yīng),以此書寫反應(yīng)的方程式,為該題的易錯(cuò)點(diǎn),答題時(shí)注意體會(huì).
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    相關(guān)習(xí)題

    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)是一種不溶于水的液體,熔點(diǎn):-45℃,沸點(diǎn):180.8℃.它是有機(jī)合成中常用的原料,可以由乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.06℃)在乙醇鈉的催化作用下縮合而制得,反應(yīng)方程式為:
    2CH3COOC2H5
    C2H5ONa
    CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH.
    反應(yīng)中催化劑乙醇鈉是由金屬鈉和殘留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的,而一旦反應(yīng)開(kāi)始,生成的乙醇又會(huì)繼續(xù)和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉.
    (1)首先在燒瓶中將鈉加熱熔化成小米狀的鈉珠.熔化鈉時(shí)需加入下表中的
     
    液體,目的是
     
    .將鈉熔化成鈉珠的目的是
     

    甲苯對(duì)二甲苯四氯化碳
    密度(g/cm30.970.880.870.861.60
    熔點(diǎn)(℃)97.85.5-9513.3-22.8
    沸點(diǎn)(℃)881.480111138.476.8
    (2)將燒瓶中的有機(jī)液體小心傾出,迅速加入適量乙酸乙酯,并裝上帶有一根長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的單孔膠塞,并在導(dǎo)管上端接一個(gè)干燥管.緩緩加熱,保持瓶中混合液微沸狀態(tài).
    ①長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是
     

    ②結(jié)合乙酸乙酯的性質(zhì)可知,在實(shí)驗(yàn)中,使用燒瓶必須干燥,原料乙酸乙酯必須無(wú)水,原因是
     
    (寫出相關(guān)有機(jī)反應(yīng)化學(xué)方程式,并結(jié)合必要的文字進(jìn)行說(shuō)明).
    (3)充分反應(yīng)后,向混合溶液中先加入乙酸(沸點(diǎn)117.9℃)酸化,再加入飽和食鹽水,然后進(jìn)行
     
    (實(shí)驗(yàn)操作名稱),分離得到乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品.加入飽和食鹽水的目的是
     

    (4)粗產(chǎn)品(含乙酸乙酯和少量水、乙酸等)再經(jīng)過(guò)以下幾步操作,最后成為純品.
    粗產(chǎn)品
    無(wú)水硫酸鈉
    操作X
    水浴蒸餾
    減壓蒸餾
    乙酰乙酸乙酯
    加無(wú)水硫酸鈉固體的作用是
     
    ,操作X中使用的玻璃儀器有
     
    ,水浴蒸餾收集得到的餾分是
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯.
    已知:將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品.
    (1)A中碎瓷片的作用是
     
    ,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是
     

    (2)試管C置于冰水浴中的目的是
     

    (3)環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在
     
    層(填“上”或“下”),分液后用
     
    (填入編號(hào))洗滌.
    a.KMnO 4溶液 b.稀硫酸 c.Na 2CO 3溶液
    (4)再將環(huán)己烯進(jìn)行蒸餾,可得環(huán)己烯精品.蒸餾時(shí)要加入生石灰,目的是
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/div>
    A、
    制氨氣時(shí),用裝置吸收尾氣
    B、
    按裝置所示的氣流方向收集NH3
    C、
    用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
    D、
    用圖④所示裝置分離CCl4萃取碘水后的混合液

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是(  )
    ①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其它元素氫化物的高
    ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
    ③冰的密度比液態(tài)水的密度小
    ④尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高
    ⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低
    ⑥水分子在高溫下也很穩(wěn)定.
    A、①②③④⑤⑥B、①②③④⑤
    C、①②③④D、①②③

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    下列說(shuō)法正確的是( 。
    A、若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
    B、由“C(石墨)=C(金剛石)△H=1.9kJ/mol”可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
    C、已知2C(s)+2O2 (g)═2 CO2(g)△H1;2C(s)+O2 (g)═2 CO (g)△H2則△H1>△H2
    D、在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,若將含1molCH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3kJ

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    A、B、C、D、E 5瓶透明溶液,分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種.已知:
    ①A與B反應(yīng)有氣體生成;     
    ②B與C反應(yīng)有沉淀生成;
    ③C與D反應(yīng)有沉淀生成;
    ④D與E反應(yīng)有沉淀生成;
    ⑤A與E反應(yīng)有氣體生成;
    ⑥其中②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì).請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)在②和③的反應(yīng)中,生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是
     
    ;
    (2)A 是
     
    ,B 是
     
    ,C 是
     
    ,D 是
     
    ,E 是
     

    (3)A 與E 反應(yīng)的離子方程式是
     

    (4)④中反應(yīng)的離子方程式是
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液:①Na2CO3②NaOH③NaHSO4④NH4Cl⑤NaNO3,溶液的pH由大到小的順序排列正確的是( 。
    A、②>①>⑤>④>③
    B、②>①>⑤>③>④
    C、②>⑤>①>③>④
    D、②>⑤>③>④>①

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    關(guān)于下列物質(zhì)的用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
    A、酚類化合物有毒,不能用于殺菌消毒
    B、乙二醇可用于配制汽車防凍液
    C、部分鹵代烴可用作滅火劑
    D、甲醛的水溶液(福爾馬林)可用于防腐

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