8．下列關于SO2性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．可使石蕊試液褪色B．與足量的NaOH溶液反應生成Na2SO4
C．不能與過氧化氫（H2O2）溶液反應D．能使品紅褪色，加熱后又出現(xiàn)紅色

分析 A．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸堿指示劑；
B．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�，能和堿反應生成亞硫酸鹽；
C．二氧化硫具有還原性，能被氧化劑氧化；
D．二氧化硫和有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)而具有漂白性，但漂白性不穩(wěn)定．

解答 解：A．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸堿指示劑，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子而導致溶液呈酸性，所以二氧化硫能使石蕊試液變紅色但不褪色，故A錯誤；
B．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�，能和NaOH反應生成Na2SO3，不發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；
C．二氧化硫具有還原性，能被氧化劑雙氧水氧化，所以二氧化硫能和雙氧水反應，故C錯誤；
D．二氧化硫和有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)而具有漂白性，但漂白性不穩(wěn)定，加熱后易復原，故D正確；
故選D．

點評 本題考查二氧化硫的漂白性、還原性，二氧化硫中S元素化合價處于中間價態(tài)，導致二氧化硫具有氧化性、還原性，注意二氧化硫和次氯酸漂白性原理的區(qū)別，易錯選項是A，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）．2min末該反應達到平衡，生成D的物質(zhì)的量如圖．下列判斷正確的是（　�。�
A．若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)
B．2min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢，平衡正向移動
C．反應過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3：1
D．該條件下此反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值約為0.91

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．10體積的硫化氫與8體積的氧氣充分燃燒，生成二氧化硫的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知CH3C18OOH在水溶液中存在以下平衡：CH3C18OOH?CH3CO18OH，當 CH3C18OOH與CH3H2OH發(fā)生酯化反應時，寫出含18O的所有產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：CH3C18OOC2H5、H218O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．堿式碳酸鈷[Cox（OH）y（CO3）z]常用作電子材料、磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物．為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖1所示的裝置進行實驗．

（1）請完成下列實驗步驟：
①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；
③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；
④打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
⑤計算．
（2）步驟④中緩緩通人空氣數(shù)分鐘的目的是將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中．
（3）某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用圖2裝置中的D（填字母）連接在活塞a前（填裝置連接位置）．
（4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)．
乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g
加熱前80.0062.00
加熱后80.3662.88
則該堿式碳酸鈷的化學式為Co2（OH）4（CO3）2．
（5）含有Co（AlO2）2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應，該玻璃的顏色為藍色．
（6）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2•6H2O的一種工藝如圖3：
已知：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開始沉淀（pH）2.37.57.63.4
完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
①凈化除雜時，加入 H2O2發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②加入CoCO3 調(diào)pH為5.2～7.6，則操作1獲得的濾渣成分為Fe（OH）3和Al（OH）3．
③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為抑制CoCl2的水解．
④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．工業(yè)上常用FeSO4制備Fe2O3，反應方程式為：2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若將生成的氣體通入足量的氯化鋇和氨水的混合溶液中，得到的沉淀物是（　�。�
A．BaSO3和BaSO4B．BaSC．BaSO3D．BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．按要求回答下列問題：
（1）下列事實反映了硫酸、硝酸的什么性質(zhì)：
①實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣酸性和弱氧化性；
②濃硫酸能使膽礬晶體由藍變白吸水性；
③濃硫酸使紙張變黑脫水性；
④硝酸溶解金屬銅強氧化性和酸性；
⑤可用稀硝酸與CaCO3作用制取CO2酸性．
（2）將6.4g銅與一定濃度的濃硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為1.12L，請回答下列問題：
①寫出銅與濃硝酸反應生成NO2氣體的離子方程式：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；
②參加反應的HNO3的物質(zhì)的量是：0.25mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有機物命名正確的是（　　）
A．3，3-二甲基丁烷B．3-甲基-1-戊烯
C．2，2-二甲基-1-戊烯D．3-甲基-2-乙基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關信息，回答問題：
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素．
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1．
C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol   I2=1451J/mol   I3=7733kJ/mol
I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿．
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4．
F是前四周期中電負性最小的元素．
G在周期表的第七列．
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式．
（2）B的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個伸展方向，原子軌道呈紡錘形．
（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C的基態(tài)原子的核外電子排布圖為：，該同學所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）G位于ⅦB族d區(qū)，價電子排布式為3d54s2．
（5）請寫出元素D、E、F原子的最外層電子的成對電子數(shù)1、3、1．

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