12．向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入過量的氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到的固體物質(zhì)為（　�。�
A．NaCl  Na2SO4B．NaCl  NaBr  Na2SO4
C．NaCl  Na2SO4  I2D．NaCl  NaI  Na2SO4

分析 在Br-、I-、SO32-中，還原性由弱到強(qiáng)為Br-＜I-＜SO32-，向含有NaBr和NaI、Na2S03的混合溶液中通入過量氯氣發(fā)生：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl、2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，結(jié)合Br2和I2的性質(zhì)分析．

解答 解：向含有NaBr和NaI、Na2S03的混合溶液中通入過量氯氣發(fā)生：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl、2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，
加熱時(shí)，Br2、HCl易揮發(fā)，I2易升華，最后所得固體只有NaCl和Na2SO4，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹵素知識(shí)，明確離子反應(yīng)先后順序及生成物的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在無色酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
C．Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D．Ag+、Cu2+、CO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．18 g D2O含有NA個(gè)質(zhì)子
D．0.5 mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）寫出二氧化硅與碳高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
上述反應(yīng)中生成的單質(zhì)有什么用途：芯片、半導(dǎo)體材料、太陽能電池等．卞石是硅酸鹽，不同類型的卞石中氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，由鈉卞石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣卞石的化學(xué)式為Ca（AlSi3O8）2，請(qǐng)將鈉卞石的化學(xué)式改寫成氧化物的形式：CaO•Al2O3•6SiO2
（2）天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．羰基硫用氫氧化鈉溶液處理的過程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$H2
寫出羰基硫分子的結(jié)構(gòu)式O=C=S．反應(yīng)除生成兩種正鹽外，還有水生成，寫出反應(yīng)I的離子方程式為COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．煉鋁廠的廢料中主要含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO•xFe2O3，可用于制備明礬[KAl（SO4）2•12H2O]．工藝流程如下：

（1）“酸浸”過程中的應(yīng)選擇H2SO4（寫酸的化學(xué)式）．為提高浸出速率，除適當(dāng)增大酸的濃度外，還可采取的措施有提高反應(yīng)溫度、粉碎等．（寫出兩條）
（2）操作Ⅰ是過濾，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）在溶液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+）5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)3.46.31.5
完全沉淀時(shí)4.78.32.8
調(diào)節(jié)pH=3的目的是使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3沉淀，防止Al3+沉淀．此步驟中，可以用H2O2代替KMnO4，寫出H2O2的電子式．
（4）只用一種試劑檢驗(yàn)溶液A中是否存在Fe2+，該試劑是高錳酸鉀酸性溶液或鐵氰化鉀溶液（寫名稱）．
（5）己知在pH=3、加熱條件下，加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，請(qǐng)按照要求回答下列生活中常見的化學(xué)問題：
（1）工業(yè)上生產(chǎn)水泥、玻璃都要用到的原料是石灰石．
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，所制得的漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2．
（3）加熱熔融氫氧化鈉，選擇合適的坩堝B（A．氧化鋁坩堝  B．鐵坩堝  C．瓷坩堝）．
（4）鉀長(zhǎng)石的化學(xué)式是KAlSi3O8，以氧化物形式可表示為K2O•Al2O3•6SiO2．
（5）氫氧化鋁、小蘇打都可以治療胃酸過多，寫出胃舒平（主要成分為氫氧化鋁）與胃酸（主要成分為稀鹽酸）反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
（6）可用于制備硅膠和木材防火劑的物質(zhì)的名稱是硅酸鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．8月12日天津?yàn)I海新區(qū)的危險(xiǎn)品倉庫發(fā)生爆炸，遇難者上百人．以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的集裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：5
（3）若有7.3gHCl被氧化，產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為7.1 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、48Ca、Cl2、14N、14C．請(qǐng)回答下列問題：
（1）它們分屬7種元素，屬于氫元素的核素有3種，屬于鈾元素的核素有3種．質(zhì)量數(shù)相等的粒子為1H、1H+、14N、14C、．
（2）已知元素R的某種核素的氯化物RClx中Rx+離子的核外電子數(shù)為z，核內(nèi)中子數(shù)為y，則該核素的組成符號(hào)為Y+X+ZZ+XR
（3）在H3O+中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為11：8：10；在NH3D+中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為10：11：8．

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