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硅能與下列試劑反應的是  

[     ]

①濃氨水②濃氫氧化鈉③濃硝酸④氫氟酸⑤氟氣⑥濃硫酸
A．②④⑤
B．①②
C．②③⑥
D．②④⑥
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含有Fe、Si的化合物（含硅物質不溶于酸）．某工廠設計以孔雀石、廢鐵屑、稀硫酸等為原料制備CuSO4?5H2O與FeSO4?7H2O，流程如圖所示．請回答下列問題：
（1）試劑①為
稀硫酸
稀硫酸
，孔雀石與試劑①反應的主要化學方程式為
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
．
（2）溶液A中的金屬陽離子除Cu2+外，還可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種，檢驗Fe3+存在的最佳試劑為
KSCN溶液
KSCN溶液
．為了確定溶液A中是否含有Fe2+并測定其濃度大小，設計以下實驗方案：
①配制溶液．取A溶液10mL，配成250mL，配制溶液所需的儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器是
250ml容量瓶
250ml容量瓶
．
②滴定檢測．取25mL所配溶液于錐形瓶中，滴加a mol?L-1酸性KMnO4溶液V ml時，溶液恰好變?yōu)榈仙野敕昼妰炔蛔兩?br />③分析計算．A溶液中是否含有Fe2+？
含有
含有
（填“含有”或“不含有”，若填“不含有”，則下列空白不用填寫），則A溶液中C（Fe2+）為
5aVmol/L
5aVmol/L
．
（3）從以下試劑中選擇：試劑②為
C
C
（填序號），選擇原因是
既能將Fe2+氧化而又不引入新雜質
既能將Fe2+氧化而又不引入新雜質
．
a．KMnO4
b．（NH4）2S
c．H2O2
d．Cl2
（4）已知濾渣C為Fe（OH）3，試解釋向溶液B中加入CuO的作用：
除去多余的稀硫酸，調節(jié)溶液的PH
除去多余的稀硫酸，調節(jié)溶液的PH
．
（5）由溶液C獲得CuSO4?5H2O，需要經過加熱蒸發(fā)、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是
引流
引流
．
（6）操作V得到的綠礬晶體用少量液體洗滌，該液體可以是
C
C
（填序號）．
A．冰水
B．蒸餾水
C．80%酒精溶液
D．CCl4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、SiO2是酸性氧化物，它不能和任何酸反應B、硅不可與強堿發(fā)生反應C、SiO2可以制取光導纖維D、實驗室中NaOH溶液可盛于帶玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有如下儀器，儀器中已注入溶液，回答下列問題．
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（1）加熱裝置A，寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：
 
，燒瓶中的實驗現象為
 
．
（2）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱（已知酸性：H2SO3＞H2CO3），若選擇儀器A、B、C、D并相連接，則B、C、D中所選擇的試劑分別為
 
、
 
、
 
．能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是
 
．
（3）驗證SO2的氧化性、還原性．若選擇A、E、F儀器，并按A、E、F順序連接．
①則證明SO2有氧化性的實驗現象是
 
，反應方程式為：
 
．
②若證明SO2具有還原性，在E中采取的實驗操作為
 
，其實驗現象為
 
，反應原理為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅及其化合物在材料領域中應用廣泛．下列敘述中不正確的是（　　）
A、硅單質可用來制造太陽能電池B、裝堿性溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞C、二氧化硅是制造光導纖維的材料D、二氧化硅屬于酸性氧化物，不能與任何酸反應

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