Question

某鉀肥溶液中的陰離子為N

O

- 3

、Cl^-、S

O

2- 4

、C

O

2- 3

中的一種或幾種，現(xiàn)在進(jìn)行如下檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：

通過以上實(shí)驗(yàn)可知：
（1）此鉀肥溶液中一定含有的陰離子是

 

．
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，能否判斷該溶液里是否含有Cl^-？

 

．理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法

專題：離子反應(yīng)專題

分析：溶液中進(jìn)入過量的稀鹽酸，生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明一定含有CO₃^2-；
向無色溶液加入BaCl₂溶液時(shí)生成白色沉淀，說明一定含有SO₄^2-；
過濾，向?yàn)V液中加入稀硝酸和AgNO₃溶液產(chǎn)生AgNO₃白色沉淀，說明濾液中含有Cl^-，由于第一步操作時(shí)引入了Cl^-，不能證明原溶液中有無Cl^-，NO₃^-不能通過實(shí)驗(yàn)證明是否存在，為可能有的離子．

解答： 解：溶液中加入稀鹽酸時(shí)，生成無色的能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明一定含有CO₃^2-；加入BaCl₂溶液時(shí)生成白色沉淀，說明溶液中一定存在SO₄^2-； 向?yàn)V液中加入稀硝酸和AgNO₃溶液產(chǎn)生AgNO₃白色沉淀，說明濾液中含有Cl^-，由于第一步操作時(shí)引入了Cl^-，不能證明原溶液中有無Cl^-，
（1）根據(jù)以上分析可知，鉀肥溶液中一定含有的陰離子是：SO₄^2-、CO₃^2-，
故答案為：SO₄^2-、CO₃^2-；
（2）由于在加硝酸銀溶液前，已向溶液里加鹽酸和BaCl₂，鹽酸和氯化鋇都會(huì)電離產(chǎn)生Cl^-，導(dǎo)致無法判斷與AgNO₃溶液作用生成白色沉淀AgCl的Cl^-的來源，
故答案為：不能；因在加硝酸銀溶液前，已向溶液里加鹽酸和BaCl₂，它們會(huì)電離產(chǎn)生Cl^-，這樣就無法判斷與AgNO₃溶液作用形成白色沉淀AgCl的Cl^-的來源．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見陰離子的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意熟練掌握常見離子的檢驗(yàn)方法，注意檢驗(yàn)離子存在時(shí)排除其它離子離子的干擾，能夠根據(jù)離子反應(yīng)的現(xiàn)象判斷存在的離子．