Question

【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。

(1)請在圖中畫出上述反應中H2的速率與時間的關系曲線______________。

(2)在前4 min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4 min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：___________________________。

Answer 1

【答案】（圖中要標明2、4、6 min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線） 鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大，4 min后由于溶液中H+ 濃度降低，導致反應速率減小

【解析】

(1)圖2中2、4、6min時生成氫氣的體積分別為10mL、30mL、38mL，速率分別為5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min；
(2)開始時放熱使溫度升高，反應速率加快；4min之后，反應速率逐漸減慢，與氫離子濃度減小有關；

(1)圖2中2、4、6min時生成氫氣的體積分別為10mL、30mL、38mL，速率分別為5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min，H2的速率與時間的關系曲線圖為（圖中要標明2、4、6min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線）；

答案為：；
(2)在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，其原因為鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大，而4min后由于溶液中H+濃度降低，導致反應速率減��；

答案為：鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大，而4min后由于溶液中H+濃度降低，導致反應速率減小。