Question

（9分）1774年，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑+2H2O�，F(xiàn)將17.4gMnO2與200g 36.5％的濃鹽酸（過量）完全反應，把反應后所得溶液稀釋到400mL。

（1）請用雙線橋表示該反應電子轉移方向和總數(shù) _ __ 。MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑+2H2O

（2）計算生成Cl2的體積（折算成標準狀況）為__ ____L（寫計算過程，否則不得分）。

（3）計算稀釋后溶液中Cl—的物質的量濃度為__ ___ mol·L—1（寫計算過程，否則不得分）。

 

Answer 1

20．（9分)

（1）(2分) （2）4.48L （3分） （3）4 mol/L（4分）

【解析】

試題分析：（1）雙線橋法表示電子轉移，；

（2）17.4gMnO2的物質的量為0.2mol，200g 36.5％的濃鹽酸中HCl的物質的量為2mol，Cl-為2moL

MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑+2H2O 反應掉2Cl-

22.4 2

0.2 V n V=4.48L n=0.4moL

(3) 稀釋后溶液中Cl—的物質的量濃度為(2-0.4)/0.4=4 mol/L。

考點：考查氧化還原反應電子轉移的表示方法，根據(jù)化學方程式計算。