19．用如圖裝置進行實驗，下列預期實驗現(xiàn)象及相應結(jié)論均正確的是（　�。�
ab預期實驗
現(xiàn)象		結(jié)論
A銅絲濃硝酸試管c中有大量紅棕色氣體硝酸有強氧化性
B木條18.4mol/L
硫酸		木條變黑濃硫酸有酸性及
氧化性
C生鐵NaCl溶液導管處發(fā)生倒吸生鐵發(fā)生吸氧腐蝕
D鐵絲含少量HCl的H2O2溶液試管c中有大量無色氣體該反應中鐵作催化劑
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Cu和濃硝酸反應生成紅棕色氣體二氧化氮，但二氧化氮能和水反應生成硝酸和NO；
B．濃硫酸具有脫水性，能將H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性；
C．酸性條件下，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，在中性或弱酸性條件下生鐵發(fā)生吸氧腐蝕；
D．鐵和HCl反應生成氯化亞鐵和氫氣，雙氧水分解生成水和氧氣．

解答 解：A．Cu和濃硝酸反應生成紅棕色氣體二氧化氮，但二氧化氮能和水反應生成硝酸和NO，所以試管c中得不到紅棕色氣體，故A錯誤；
B．濃硫酸將木條中的H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，能使木條變黑體現(xiàn)脫水性和強氧化性，故B錯誤；
C．酸性條件下，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，在中性或弱酸性條件下生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，所以在NaCl溶液中能發(fā)生吸氧腐蝕，b中壓強減小，導致導管處發(fā)生倒吸，故C正確；
D．鐵和HCl反應生成氯化亞鐵和氫氣，雙氧水分解生成水和氧氣，所以該實驗中Fe不做催化劑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氣體的收集、金屬的腐蝕與防護、濃硫酸的性質(zhì)等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，注意實驗操作規(guī)范性、實驗原理及實驗評價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D （填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                   B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+         D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（3）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，
要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是c （填序號）．
a．Cl2      b．Fe       c．H2O2      d．HNO3
（4）FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀高鐵酸鉀（K2FeO4），氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強，主要反應為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①該反應中的氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2、FeSO4．
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒消毒過程中自身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe（OH）3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．25℃時，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12溶液．Na+、SO32一、ClO-、CO32-
B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．0.1mol/LBa （OH）2溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-
D．0.1mol/L AlO2-溶液中：Na+、K+、SO32一、CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．化合物E可以通過如圖所示的路線合成：

（1）A中含有的官能團名稱為醛基．除不穩(wěn)定的乙烯醇（CH2=CHOH）外，A的另一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）寫出D與過量NaOH溶液完全反應的化學方程式．（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）．
（3）若化合物E中帶“*”號的C原子來自D中的①甲基，且該反應的副產(chǎn)物是甲醇，則D→E的反應類型是取代反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．氯化鐵是實驗室中的重要試劑．某同學用m g含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來制取FeCl3•6H2O晶體，同時測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，為此設計了如圖裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：
操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1、關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當…時，關閉彈簧夾K1、打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeCl3•6H2O晶體．
請回答：
（1）A中發(fā)生的置換反應的化學方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（2）操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是當A中固體完全消失，燒杯中的現(xiàn)象是無色溶液逐漸變黃，有氣泡產(chǎn)生，相應的離子方程式和化學方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，、2H2O2 $\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）操作Ⅲ不采用直接加熱制FeCl3•6H2O晶體的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱會促進FeCl3水解，產(chǎn)生Fe（OH）3（用簡要文字并結(jié)合離子方程式解釋）．
（4）測得B中所得的氣體是VmL（標準狀況時），由此計算出該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)是QUOTE，該數(shù)值比實際數(shù)值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是Fe3+和Fe發(fā)生反應消耗部分Fe，使與鹽酸反應的Fe相應減少．
（5）為了準確測定鐵的質(zhì)量分數(shù)，可以另取mg廢鐵屑和某種常見的還原性氣體在加熱時充分反應到恒重，測得實驗后剩余固體質(zhì)量是wg由此求出鐵的準確質(zhì)量分數(shù)是$\frac{10w-7m}{3m}$×100%（用含m和w的式子表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某研究性學習小組同學查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他們設計了如圖1所示的制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）該實驗中A部分的裝置是圖中的丁．
（2）A中發(fā)生反應一段時間后，B中的現(xiàn)象是溶液變成藍色．B中發(fā)生反應的化學方程式為2KI+Cl2═2KCl+I2．整套實驗裝置存在的明顯缺陷是無尾氣吸收．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（4）請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化為Na2SO4（簡述實驗步驟）：取少量溶液置于潔凈試管中，向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀證明Na2SO3已被氧化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關化學實驗操作、現(xiàn)象或結(jié)論的描述正確的是（　　）
A．乙烯通入溴水中，測定反應前后溶液pH，pH增大，乙烯與溴發(fā)生取代反應
B．向某溶液中加入KSCN溶液和稀鹽酸，溶液變紅色，原溶液一定有Fe3+
C．將濕潤的氨氣通過無水CaCl2，可得到干燥的氨氣
D．分別取一塊小木條，放入飽和硅酸鈉溶液和蒸餾水中，充分吸濕、浸透，取出稍瀝干后，置于酒精燈外焰處，前者木條未燃燒，后者燃燒，可證明硅酸鈉可作木材防火劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，含有不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色，但不能發(fā)生（　�。�
A．氧化反應B．加成反應C．加聚反應D．酯化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．1mol/LNaCl溶液含有NA個Na+
B．任意條件下，16gO3所含的原子數(shù)為NA
C．1molFe與足量稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移3NA個電子
D．標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案