Question

（1）元素的第一電離能Al　　　Si（填“>”或“<”）。
（2）基態(tài)Mn²⁺的核外電子排布式為　　　　。
（3）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是                                。

（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)^m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：

①在X^m-中,硼原子軌道的雜化類型有　　　；配位鍵存在于　　原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào)）；m=　　　（填數(shù)字）。
②硼砂晶體由Na⁺、X^m-和H₂O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有　　　（填序號(hào)）。
A、離子鍵   B、共價(jià)鍵   C、金屬鍵  D、范德華力　E、氫鍵

Answer 1

（1）＜  
（2）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵ （[Ar]3d⁵）  
（3）硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)  
（4）①sp²、sp³;4、5（或5,4） ；2  ②ADE

（1）同一周期元素自左向右第一電離能有增大趨勢(shì)，故第一電離能Al＜Si
（2）Mn是25號(hào)元素，其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，故Mn²⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵。
（3）硅烷形成的晶體是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高。
（4）①由球棍模型可以看出，黑球?yàn)锽原子，灰球?yàn)镺原子，小黑球?yàn)镠原子。2號(hào)B原子形成3個(gè)鍵，采取sp²雜化，4號(hào)B原子形成4個(gè)鍵，采取sp³雜化；4號(hào)B原子三個(gè)sp³雜化軌道與除5號(hào)外三個(gè)O原子形成σ鍵后還有一個(gè)空軌道，而5號(hào)O原子能提供孤電子對(duì)而形成配位鍵；由圖示可以看出該結(jié)構(gòu)可以表示為[B₄H₄O₉]^m－，其中B為+3價(jià)，O為－2價(jià)，H為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)可知m＝2。
②在晶體中Na⁺與X^m+之間為離子鍵，H₂O分子間存在范德華力，而該陰離子能與水分子形成氫鍵。