16．下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
　實(shí) 驗(yàn)?zāi)康?/td>實(shí)驗(yàn)操作
A．驗(yàn)證乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色
B．除去溴水中的少量溴化鈉加入乙醇，震蕩，靜置，分液，取出上層液體
C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置，分液，取出上層液體
D．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，觀察是否出現(xiàn)淡黃色沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．電石不純，與水反應(yīng)生成乙炔的同時(shí)也生成硫化氫、磷化氫等；
B．乙醇和水互溶；
C．乙酸乙酯不溶液飽和碳酸鈉溶液，而乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)；
D．應(yīng)先酸化后再檢驗(yàn)．

解答 解：A．電石不純，與水反應(yīng)生成乙炔的同時(shí)也生成硫化氫、磷化氫等，都可與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，應(yīng)先除雜，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇和水互溶，不能做萃取劑，應(yīng)加入苯進(jìn)行萃取，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成可溶性的乙酸鈉，乙酸乙酯和碳酸鈉不反應(yīng)且乙酸乙酯不溶于水，然后采用分液的方法分離，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故C正確；
D．溴乙烷在堿性條件下水解生成溴離子，應(yīng)先酸化后再檢驗(yàn)，否則生成AgOH沉淀而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋婕拔镔|(zhì)的分離和提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定除雜劑，再結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)條件來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是AD，注意：銀鏡反應(yīng)及醛、新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)都必須在堿性條件下，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．一定量的苯的同系物A[符合通式CmH2m-6（m≥6）]完全燃燒，生成的氣體通過濃硫酸后，濃硫酸增重5.4克，再通過KOH溶液后，KOH溶液增重19.8克，（設(shè)濃硫酸和KOH溶液完全吸收燃燒后的產(chǎn)物）．
（1）通過計(jì)算確定A的分子式．
（2）若A分子的核磁共振氫譜中只有兩種峰，寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：
（1）（X為鹵素原子）
（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．

（1）①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，D分子中官能團(tuán)的名稱為羥基．
（2）1molB與氫氣反應(yīng)，消耗氫氣最多的物質(zhì)的量是4mol．
（3）A為兩種物質(zhì)形成的混合物，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：
反應(yīng)④．
反應(yīng)⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）．用此裝置和表中提供的物質(zhì)能完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
選項(xiàng)a中物質(zhì)b中物質(zhì)c中的氣體d中物質(zhì)
A濃氨水CaONH3H2O
B稀硝酸CuNOH2O
C硫酸Na2CO3CO2NaOH溶液
D濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
AFe2+、NO3-、K+稀H2SO43Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
BFe3+、I-、ClO-NaOH溶液Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
CMg2+、HCO3-、Cl-NaOH溶液HCO3-+OH-═CO32-+H2O
DAl3+、Cl-、NO3-稀氨水Al3++3OH-═Al（OH）3↓
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)離子共存的說法及相關(guān)分析正確的是（　�。�
選項(xiàng)離子組分析
A含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32-不能大量共存，因有Al2（CO3）3沉淀生成
B含大量Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-不能大量共存，因2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C由水電離的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：
Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-		不能大量共存，因溶液呈酸性，與HCO3-反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體
D使酚酞變紅的溶液中：
Na+、K+、SO32-、S2-		不能大量共存，因SO32-和S2-反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色的S沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖1的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界．①～⑤分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素．

（1）③④⑤的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞H2O＞H2S （用化學(xué)式表示）．
（2）寫出②含有12個(gè)中子的核素的化學(xué)符號(hào)2311Na
（3）M、N兩種化合物均由①②③④四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-═SO2↑+H2O．
（4）X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素．在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17；X、Y、Z三種元素有的是上表中編號(hào)①～⑤的元素，有的不是，不是①～⑤的元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族．X、Y、Z和①可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)比為2﹕4﹕1﹕8，該化合物所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵
（5）某同學(xué)受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā)，將元素周期表設(shè)計(jì)成下列更簡(jiǎn)明的形式，把118種元素全部排列在內(nèi)，圖2除A、B、C、D外每個(gè)位置只表示一種元素．則該圖的A位置包含11（填數(shù)字）種元素．C位置中的元素是否全部是金屬元素是（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某無(wú)色強(qiáng)酸溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、NO3-、Al3+、K+B．Na+、NO3-、S2-、K+
C．MnO4-、SO32-、Na+、K+D．HCO3-、SO42-、Na+、K+

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6．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（　　）
A．HCl    MgCl2   NH4ClB．H2O    Na2O2  ? CO2
C．CaCl2  NaOH   H2OD．CH4    H2O    CS2

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