Question

常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A、pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、CO₃^2-
• B、0.1 mol/L的NaNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
• C、與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Mg²⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-
• D、由水電離產生的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液：NH₄⁺、Ca²⁺、SO₃^2-、Cl^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：

分析：A．pH=12的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、CO₃^2-離子之間不發(fā)生反應，也不與氫氧根離子反應；
B．0.1 mol/L的NaNO₃溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
C．鋁反應產生大量氫氣的溶液為酸性或堿性溶液，鎂離子、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應，碳酸氫根離子與氫離子反應；
D．由水電離產生的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，銨根離子、鈣離子反應生成亞硫酸鈣，二者都與氫氧根離子反應；亞硫酸根離子與氫離子反應．

解答： 解：A．pH=12的溶液中存在大量氫氧根離子，K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、CO₃^2-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．0.1 mol/L的NaNO₃溶液中存在大量硝酸根離子，硝酸根離子在存在大量H⁺條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe²⁺，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．鋁反應產生大量氫氣的溶液中存在大量H⁺或OH^-，Mg²⁺、HCO₃^-與氫氧根離子反應，HCO₃^-與氫離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故C錯誤；
D．由水電離產生的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中存在大量H⁺或OH^-，Ca²⁺、SO₃^2-反應生成亞硫酸鈣，NH₄⁺、Ca²⁺與氫氧根離子反應，SO₃^2-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．