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12．由乙烷和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質量百分含量為60%，則氧元素的質量百分含量為（　　）
A．15%B．21%C．25%D．無法確定

分析 乙烷的分子式為C2H6，乙醇的分子式為C2H6O，分子中C、H個數比為1：3，可計算二者的質量之比，根據碳元素的質量百分含量可計算出H的質量分數，進而計算氧元素的質量百分含量．

解答 解：乙烷的分子式為C2H6，乙醇的分子式為C2H6O，分子中C、H個數比為1：3，則二者的質量之比為12：3=4：1，
若碳元素的質量百分含量為60%，則H的質量分數為60%×$\frac{1}{4}$=15%，
所以O的質量分數為1-60%-15%=25%．
故選C．

點評 本題考查元素質量分數的計算，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，題目難度不大，注意把握分子的組成規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當下列物理量不再變化時，能夠表明該反應已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的壓強B．D的物質的量濃度
C．A的物質的量濃度D．氣體的總物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中氯離子濃度與50mL 1mol/L氯化鋁溶液中氯離子濃度相等的是（　　）
A．150mL1mol/L的氯化鈉溶液B．75mL2mol/L的氯化銨溶液
C．150mL3mol/L的氯化鉀溶液D．75mL1mol/L的氯化亞鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某元素原子的核外M層電子數是4，該原子核內的質子數是（　�。�
A．14B．15C．16D．17

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大．四種元素形成的單質依次為m、n、p、q，r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為形成酸雨的主要物質之一；25℃時，0.01mol•L-1的v溶液中：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×1010．上述物質的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大�。篧＞Z＞Y＞X
B．Z分別與Y、W組成的化合物中化學鍵類型可能相同
C．v能抑制水的電離而u能促進水的電離
D．粘有q的試管可用酒精洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是（　�。�
A．480mL    56.2gB．500mL   58.5g
C．1000mL   58.5gD．任意規(guī)格   56.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）．請回答：
（1）儀器A的名稱是分液漏斗，燒瓶中反應的化學方程式是4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中盛放的液體是飽和食鹽水，氣體通過裝置B的目的是吸收氯氣中混有的雜質HCl．
裝置C中盛放的液體是濃硫酸，氣體通過裝置C的目的是吸收水蒸氣，干燥氯氣．
（3）D中反應的化學方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）燒杯E中盛放的液體是NaOH溶液，反應的離子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知在25°C時，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5.0×10-13，將AgC1與AgBr的飽和溶液等體積混合，現象為①，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應為②，則下列選項中符合上述事實的是（　�。�
 ①②
A無明顯現象只有AgBr沉淀生成
B生成淡黃色沉淀AgCl和AgBr沉淀都有，但AgCl沉淀更多
C無明顯現象AgCl和AgBr沉淀都有，但AgCl沉淀更多
D生成黃色沉淀AgCl和AgBr沉淀都有，但AgBr沉淀更多
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．亞氯酸鈉也是一種高效氧化劑、漂白劑，且能用作砂糖、食品生產的消毒劑，亞氯酸鈉受熱易分解，易溶于水．
（1）圖1是生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

①寫出Ⅱ的化學方程式ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
②操作Ⅰ包含C、E、過濾、洗滌
A．蒸發(fā)濃縮     B．蒸餾    C．減壓蒸發(fā)濃縮    D．加熱蒸發(fā)    E．冷卻結晶    F．分液
（2）上述離子隔膜電解池的原理如圖2，c、d為電極，ef、gh為離子交換膜，兩膜中間的Na+和SO42-可通過隔膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間的隔室．
①c電極可以為B；
A．鐵電極          B．石墨電極        C．鐵或者石墨均可
②ef膜為陰離子交換膜（填“陽”或“陰”）；
（3）亞氯酸鈉漂白織物時真正起作用的是HClO2，表是25℃幾種酸的電離平衡常數：
酸HClO2H2CO3HClO
Ka1×10-2K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-113×10-8
用亞氯酸鈉漂白織物時，下列物質可以用作酸化劑的是c．
a．SO2      b．CO2     c．稀硫酸    d．鹽酸     e．HClO．

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