Question

【題目】在100mL K2CO3與KAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系，如圖所示。下列說法正確的是

A. a點溶液中：c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)

B. b點所得溶液中陰離子濃度大小順序為：c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)

C. c點溶液中：c(Cl-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=1.5 mol·L-1

D. d→e的過程中水的電離程度逐漸減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

第一階段，在100mL K2CO3與KAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，首先發(fā)生反應AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，a點為K2CO3、KCl溶液；

第二階段，AlO2-反應完畢，開始發(fā)生反應CO32-+H+═ HCO3-，b點CO32-、HCO3-的物質的量相等，但是水解程度不同，CO32-水解能力大于HCO3-。由圖可知c點CO32-反應完畢，c點為KHCO3、KCl溶液；

第三階段，cd段：CO32-反應完畢，然后發(fā)生反應HCO3-+H+═CO2↑+H2O，由圖可知d點HCO3-反應完畢，d點為KCl溶液；

第四階段，d→e的過程，發(fā)生反應Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，Al3+濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸增大，據(jù)此進行解答。

A．由分析可知，a點為K2CO3、KCl溶液，根據(jù)質子守恒可得：(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)，故A錯誤；

B．b點K2CO3和KHCO3的濃度相等，加入了75mL鹽酸，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c（HCO3-）＞c（CO32-），所得溶液中陰離子濃度大小順序為：c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-），故B正確；

C． c點溶液中：c(Cl-)==0.5 mol·L-1，c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)==0.25 mol·L-1，則c點溶液中：c(Cl-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=0.75 mol·L-1，故C錯誤；

D．d→e的過程，發(fā)生反應Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，Al3+濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸增大，故D錯誤；

答案選B。