Question

向一定量的Fe、Fe0、Fe₂O₃的混合物中，加入200mLl.5mol的鹽酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)．那么若用足量的CO在高溫下還原相同質量的該混合物，能得到鐵的質量是（　　）

• A、11.2g
• B、8.4g
• C、5.6g
• D、2.8g

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl₂溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl₂）=

1

2

n（HCl）；用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂），據(jù)此結合m=nM計算得到的鐵的質量．

解答： 解：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl₂溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl₂）=

1

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n（HCl）=

1

2

×0.2L×1.5mol/L=0.15mol；
用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂）=0.15mol，質量為0.15mol×56g/mol=8.4g，
故選B．

點評：本題考查混合物的計算，難度中等，利用元素守恒判斷鐵的物質的量是解題關鍵，注意守恒思想的運用．