8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC5H12含有的分子數(shù)為0.5NA
B．21g乙烯與丁烯的混合氣體中含有3NA個(gè)C-H鍵
C．1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有0.2NA個(gè)N
D．光照下，1molCl2與足量CH4完全反應(yīng)，生成NA個(gè)HCl

分析 A．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
B．乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均為CH2；
C.1mol硝酸銨含有2mol氮原子；
D．氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子中取代1個(gè)氫原子生成1個(gè)氯化氫分子．

解答 解：A．標(biāo)況下，戊烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n=$\frac{21g}{14g/mol}$=1.5mol，而1molCH2中含2molC-H鍵即2NA個(gè)，所以21g乙烯與丁烯的混合氣體中含有3NA個(gè)C-H鍵，故B正確；
C.1L0.1mol/LNH4NO3溶液含有硝酸銨物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2NA個(gè)N，故C正確；
D．氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子中取代1個(gè)氫原子生成1個(gè)氯化氫分子，則1molCl2與足量CH4完全反應(yīng)，生成NA個(gè)HCl，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和應(yīng)用，明確以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)原理，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．I．水的電離平衡曲線如圖1所示：
（1）若以A點(diǎn)表示在25℃時(shí)水電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到達(dá)B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積為1×10-12．
（2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比為10：1．

II．物質(zhì)A～D為CH3COOH、NaOH、HCl、NH3•H2O中的各一種，常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL 稀釋到1000mL，pH的變化關(guān)系如圖2所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：BNaOH，CHCl．
（2）寫出A與C反應(yīng)的離子方程式：NH3•H2O+H+=H2O+NH4+
（3）將含等物質(zhì)的量B和D的兩溶液充分混合后，其離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述不正確的是b
a．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO?）
b．0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c（OHˉ）減小
c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)
d．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后pH＜7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、SO42-、Cl-
C．CO32-、H+、Na+、K+D．H+、Cl-、NO3-、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　　）
A．
   取用藥品		B．
   干燥二氧化碳		C．
 測(cè)定某溶液的pH		D．
滴加液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．常溫下，0.10mol•L-1的NH4Cl溶液的pH為5，則一水合氨的電離常數(shù)Kb=10-5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）等質(zhì)量的D2O和H2O所含的中子數(shù)之比為9：8，電子數(shù)之比為9：10；
（2）等物質(zhì)的量的D2O和H2O分別與足量的金屬鈉反應(yīng)，放出的氫氣的質(zhì)量比為2：1；
（3）7.8g Na2O2與足量 C18O2充分反應(yīng)后生成的氧氣質(zhì)量為1.6g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．用化學(xué)式回答原子序數(shù)為11一18號(hào)元素的有關(guān)問(wèn)題：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是Na．
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（3）最高價(jià)氧化物具有兩性的是Al2O3．
（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4．
（5）氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是SiH4．
（6）用于自來(lái)水殺菌消毒的單質(zhì)是Cl2．
（7）地殼中含量最高的金屬元素是Al．
（8）不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是Ar．
（9）簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和簡(jiǎn)單陰離子中半徑最小的是Al3+、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)分離和提純的說(shuō)法正確的是（　　）
A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入適量K2CO3
B．用蒸餾的方法從海水中得到淡水
C．用酒精可以從碘水中萃取碘
D．用濃硫酸除去氨氣中混有的水蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．銅在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用，以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含銅量約為1%）為原料冶煉銅的流程如圖所示．

（1）工作Ⅱ涉及的主要反應(yīng)過(guò)程如下：

則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2．
（2）工序Ⅲ中所加入石英砂的主要成分是SiO2，加入適量石英砂的目的是FeSiO3．
（3）檢驗(yàn)粗銅中含有少量Cu2O的方法是取少量粗銅與燒杯中，加入適量稀硫酸，若溶液變藍(lán)色，則說(shuō)明含有Cu2O．
（4）工序Ⅴ生產(chǎn)方法的名稱是電解精煉．
（5）冶煉過(guò)程中的廢氣回收后，可用于制備硫酸，其中一步反應(yīng)是二氧化硫的催化氧化，催化氧化之前對(duì)SO2和空氣的混合氣體進(jìn)行凈化的目的是除去混合氣體中的有害雜質(zhì)，防止催化劑中毒；催化氧化通常在常壓（填“常壓”或“高壓”）條件下進(jìn)行，合成硫酸時(shí)，選用98%濃硫酸進(jìn)入吸收塔吸收SO2，原因是避免形成酸霧，有利于三氧化硫吸收．

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