【題目】我國科學家在世界上第一次為一種名為“鉆酞箐”的分子(直徑為1.3×10-9m)恢復了磁性。

“鉆酞箐”的分子結構和性質(zhì).與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法不正確的是（ ）

A. “鉆酞箐”分子所形成的分散系具有丁達爾效應

B. “鉆酞箐” 分子既能透過濾紙，也能透過半透膜

C. 此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)

D. 此工作可以廣泛應用于光電器件、生物技術等方面

【答案】B

【解析】試題分析： “鈷酞菁”的分子直徑為1．3×10-9m，符合膠體粒子大小，所以“鈷酞菁”分子所形成的分散系是膠體，因而具有丁達爾效應，能透過濾紙，但不能透過半透膜。納米技術在生物學、光電器件等方面都有著重要的應用。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)．實驗測得101kPa時，1 molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2 ， 放出890.3kJ的熱量．下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJmol
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJmol
D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJmol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液，常溫下pH值大于7的是（ ）
A.NH4Cl
B.H3PO4
C.NaHCO3
D.Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鈉與氯化鎂的混合物中，氯離子的物質(zhì)的量之比為1:2，求混合物中兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，1mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示，結合表中信息判斷下列說法不正確的是（ ）

共價鍵

H－H

F－F

H－F

H－Cl

H－I

E(kJ·mol1)

436

157

568

432

298

A. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H－F

B. 1mol H2(g)與1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量

C. 432kJ·mol1＞E(H－Br)＞298kJ·mol1

D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X，Y，Z均為中學化學常見物質(zhì)，在一定條件下，X能與強酸或強堿溶液發(fā)生如圖的反應（部分反應物、生成物及反應條件略去）．則下列說法不正確的是（ ）
A.若X為金屬單質(zhì)，則Y、Z可能為同一物質(zhì)
B.若X為鹽，則Y一定是CO2
C.若X為鹽，則Z一定能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
D.若X為鹽，則其水溶液中水的電離程度比同溫度下純水的電離程度大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸的年產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的化工生產(chǎn)能力．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程中存在反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．反應體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）畫出硫原子的結構示意圖
（2）下列說法正確的是a．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡不移動
b．在D點時，v正＞v逆
c．B點、C點反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1＜K2
d．在A點時，消耗1mol SO2必定同時消耗1mol SO3 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關系：甲 乙 丙．下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是（ ）
A.若甲為焦炭，則丁可能是O2
B.若甲為SO2 ， 則丁可能是氨水
C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸
D.若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素組成的純凈物，其中X為單質(zhì)．上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖所示（某些產(chǎn)物略去）．

請回答下列問題：
（1）若丁是一元強酸，甲→丁是工業(yè)生產(chǎn)丁的主要途徑．
①寫出反應I的化學方程式：
②常溫下，1mol丙發(fā)生反應III放出46kJ熱量，該反應的熱化學方程式為： ．
③在常溫下，向VIL pH=11的甲溶液中加入V2L pH=3的鹽酸，若反應后溶液的pH＜7，則V1和V2的關系為V1V2（選填“＞”、“＜”或“=”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是：（寫一種即可）．
（2）若丁是二元弱酸，丙是溫室氣體．
在容積為2L的容積固定的密閉容器中，將乙（g）和H2O（g）按下表用量分別進行反
應：乙（g）+H2O（g）丙（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達平衡所需時間/min

乙

H2O

丙

1

650

4

2

1.6

5

2

900

2

1

0.4

3

3

900

2

1

0.4

1

①該反應的正反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②900℃時，上述反應按如下起始量分別加入該容器：

物質(zhì)

乙

H2O

丙

H2

起始量/mol

0.8

1.0

0.6

0.8

則此時反應的v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是 ．

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