（1）根據(jù)化學方程式，寫出對應的離子方程式：
①AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
 

②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
 

（2）寫出一個能實現(xiàn)下列離子反應的化學方程式：
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu
 

②CO32-+2H+=CO2↑+H2O
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：（1）①AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3中氯化銀難溶用化學式；
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O中的氧化物用化學式；
（2）①Fe+Cu2+=Fe2++Cu為可溶性的銅鹽與鐵反應；
②CO32-+2H+=CO2↑+H2O為可溶性的碳酸鹽與強酸反應．
解答： 解：（1）①AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3中氯化銀難溶用化學式，對應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O中的氧化物用化學式，對應的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案為：CuO+2H+=Cu2++H2O；
（2）①Fe+Cu2+=Fe2++Cu為可溶性的銅鹽與鐵反應，對應化學方程式如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故答案為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
②CO32-+2H+=CO2↑+H2O為可溶性的碳酸鹽與強酸反應，對應化學方程式如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．
點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和化學方程式的書寫方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

欲使100g 9.32% 的NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大到20%
①需往溶液中加入多少克氫氧化鈉？
②若20%NaOH溶液的密度為1.066g/cm3，計算物質(zhì)的量濃度．（保留小數(shù)點后兩位）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將含有C、H、O三種元素的有機物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使其完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B，測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管質(zhì)量增加了9.24g．已知該有機物的相對分子質(zhì)量為108，試計算：
（1）該化合物3.24g消耗氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）寫出該化合物的分子式．
（3）該化合物的分子中存在1個苯環(huán)和1個羥基，且可以和NaOH溶液發(fā)生反應，試寫出它的結(jié)構(gòu)簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中元素，填寫下列空白．

族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 Li Be B C N O F
3 Na Mg Al Si P S Cl
（1）寫出Al3+結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）F、Cl、S的氫化物中穩(wěn)定性最強的是
 
（填氫化物名稱）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已
知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．

（1）甲同學設(shè)計實驗的依據(jù)是
 
；寫出選用物質(zhì)的名稱：A
 
，B
 
，C
 
；
（2）乙同學的實驗原理是
 
；寫出A和B處的離子方程式：A處：
 
B處：
 
．B處的現(xiàn)象
 
； C處的現(xiàn)象
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1L質(zhì)量分數(shù)為98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸中含
 
mol的硫酸分子，共含
 
mol的氧原子．
（2）將4g NaOH溶于
 
g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比為20：1，若測得該溶液的密度為1.1g/cm3，則溶液中c（NaOH）為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

除去氯氣中混有的少量的氯化氫氣體，最好選用（　�。�
A、水B、飽和食鹽水
C、純堿溶液D、燒堿溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（　�。�
A、酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
B、堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
C、離子半徑：O2-＞F-＞Cl-＞Na+
D、氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下Ca（OH）2溶于水達到飽和時存在如下平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-，飽和石灰水的密度為d g/cm3，溶液pH=12．下列有關(guān)敘述中，不正確的是（　�。�
A、加熱至50℃，溶液的Ca2+的濃度增大
B、該溫度下Ca（OH）2的溶解度為
37
1000d-0.37
 （g/100gH2O）
C、該飽和石灰水中，水電離出的OH-的濃度為10-12mol/L
D、加入生石灰并恢復至常溫后，
c(H+)c(OH-)
c(Ca2+)
值不變

查看答案和解析>>

同步練習冊答案