【題目】實驗室用鋅粒與2 mol·L－1硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是(　　)

A. 向該硫酸溶液中加入等體積的水 B. 改用6 mol·L－1鹽酸

C. 改用熱的2 mol·L－1硫酸溶液 D. 用鋅粉代替鋅粒

【答案】A

【解析】A項，向該硫酸溶液中加入等體積的水，硫酸濃度降低，反應速率減小，故A不能增大化學反應速率；B項，6 mol·L－1鹽酸溶液中的H+濃度大于2 mol·L－1硫酸溶液中的H+濃度，故B能增大化學反應速率；C項，改用熱的2mol·L－1硫酸溶液，溫度升高，化學反應速率加快，故C能增大化學反應速率；D項，用鋅粉代替鋅粒，固體表面積增大，反應速率加快，故D能增大化學反應速率。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中常用藥品很多，如：a碘酒 b麻黃堿 c青霉素 d阿司匹林 e葡萄糖注射液 f胃舒平（含氧化鋁，淀粉）

（1）上述物質(zhì)中屬于抗生素的是_______（填序號，下同）

（2）用作醫(yī)用皮膚消毒的是________，

（3）胃舒平可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效的離子方程式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于酸性氧化物的是

A. K2CO3 B. HClO C. CaO D. CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關描述正確的是

A. Li、B、Be原子最外層電子數(shù)逐漸增多

B. 熔點：Cs低于K； 沸點：Br2高于Cl2

C. 根據(jù)周期律可推測硫酸銣、硫酸銫都難溶于水

D. Li、Na、K、Rb的密度都逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿金屬和鹵素形成的化合物大多具有的性質(zhì)是（　�。�

①固態(tài)時不導電，熔融狀態(tài)導電 ②能溶于水，其水溶液導電 ③低熔點 ④高沸點 ⑤易升華

A.①②③B.①②④C.①④⑤D.②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，560mL某氣體A的質(zhì)量為0.75g，則其摩爾質(zhì)量為；已知該氣體在水中的溶解度為448（氣體溶解度指該氣體在壓強為101kPa，0℃時，溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體的體積），則得到的飽和溶液中溶質(zhì)A的質(zhì)量分數(shù)為（A不與水反應），若測得該溶液密度為1.24g/cm3 ， 則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是

A．天然氣是二級能源 B．石油是二級能源

C．電能是一級能源 D．水力是一級能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學式為Cu2（OH）2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O．某同學利用下述系列反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→…→銅”的轉(zhuǎn)化．
銅 銅綠 A Cu（OH）2 B Cu
（1）從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)？ ．
（2）請寫出②處的離子方程式． ，
（3）上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應的是（填序號，下同），屬于復分解反應的是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中SO42﹣的數(shù)目
D.溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L稀硫酸．
①該學生需要量取mL上述濃硫酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處．

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