Question

7．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A．
  反應：△H＞0，P₂＞P₁
• B．
  反應：△H＜0，T₁＜T₂
• C． 反應：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁
• D．  
  反應：△H＜0，T₂＞T₁

Answer 1

分析 A．由圖可知，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大；
B．溫度越高，反應速率越快，到達平衡的時間越快，升高溫度C的物質(zhì)的量減小，說明平衡逆向移動，正反應為放熱反應；
C．C的體積分數(shù)越大，說明平衡正向進行程度越大，若為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，若為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動；
D．A的轉(zhuǎn)化率越大，說明平衡正向進行程度越大，若為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，若為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動．

解答 解：A．由圖可知，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，則△H＜0，正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，則P₂＞P₁，故A錯誤；
B．溫度越高，反應速率越快，到達平衡的時間越快，則溫度T₁＜T₂，升高溫度C的物質(zhì)的量減小，說明平衡逆向移動，正反應為放熱反應，則△H＜0，故B錯誤；
C．若△H＞0，T₂＞T₁，則升高溫度平衡向正反應方向移動，C的體積分數(shù)增大，如△H＜0，T₂＜T₁，則升高溫度，平衡向逆反應方向移動，C的體積分數(shù)減小，與圖象吻合，故C正確；
D．如△H＜0，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，則T₂＜T₁，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學平衡圖象相關知識，考查學生識圖的能力，圖象分析時要注意縱坐標與橫坐標的相對關系，注意“先拐先平數(shù)值大”原則與“定一議二”原則應用．