15．食鹽中加有KIO3，KIO3在工業(yè)上以石墨和鐵為電極，用電解KI溶液方法制取，以下有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電解時，石墨作陰極，鐵作陽極
B．陰極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
C．電解過程中陽極周圍溶液的pH變大
D．理論上每生成1molKIO3則電路中流過6mole-

分析 碘鹽的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，電解KI溶液，反應(yīng)方程式為KI+3H2O═KIO3+3H2↑．
A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，陽極上碘離子放電，則陽極為惰性電極；
B、電解時，陰極上氫離子放電；
C、陽極碘離子失電子生成碘酸根離子，溶液中生成氫離子；
D、根據(jù)碘酸鉀和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．

解答 解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，陽極上碘離子放電生成碘酸根離子，則陽極應(yīng)該為惰性電極石墨，陰極為鐵，故A錯誤；
B、電解時，陰極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，故B正確
C、陽極上碘離子失電子生成碘酸根離子，電極反應(yīng)為I-+3H2O-6e-=IO3-+3H+，溶液附近pH變小，故C錯誤；
D、KI+3H2O═KIO3+3H2↑，反應(yīng)中生成1mol1molKIO3，電路中流過6mole-，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了電解原理的應(yīng)用，電極產(chǎn)物判斷和電子守恒的計算應(yīng)用，電解原理的應(yīng)用和化學(xué)反應(yīng)的理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　�。�
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．B物質(zhì)的分子量D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．判斷下列反應(yīng)的方向右．（用“左”或“右”表示）
Na2S+Ag2CrO4-Ag2S+Na2CrO4
[已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.2×10-12mol3•L-3 Ksp（Ag2S）=1.6×10-49mol3•L-3]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．分別向含有下列離子的溶液中加入NaOH固體（溶液體積不變），能引起離子濃度減少的是（　�。�
A．Cl-B．OH-C．[Al（OH）4]-D．HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度．有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．H2Y的電離方程式為：H2Y+H2O?H3O++HY-
B．在該酸式鹽溶液中c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．HY-的水解方程式為HY-+H2O?H3O++Y2-
D．在該酸式鹽溶液中c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．單位時間內(nèi)生成n mol的A2，同時生成n mol的AB
B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)生成2n mol的AB同時生成n mol的B2
D．平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、I-
B．使pH試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、Ba2+、CO32-、SO42-
C．含有大量CO32-的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D．c（Al3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯誤的是（　�。�
①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2
②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中
③Na2O2與水反應(yīng)時既是氧化劑也是還原劑，與CO2反應(yīng)時也是這樣的
④密度為1.1g•cm-3與密度為1.2g•cm-3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g•cm-3與1.2g•cm-3之間，Na-K合金熔點應(yīng)介于Na和K熔點之間．
A．①②B．①④C．①②③④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A．醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上是相等的
B．22.4L氨氣所含的原子數(shù)目為4NA，所含的電子數(shù)為10NA
C．標(biāo)況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均是NA
D．2L 0.5mol/L的硫酸鈉溶液中的硫酸根的個數(shù)是NA

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