Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

1. A.
   1L1mol/L鹽酸中含有HCl分子數(shù)為1N_A
2. B.
   常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2N_A
3. C.
   實驗室分別用KClO₃和H₂O₂制取3.2gO₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.4N_A
4. D.
   常溫常壓下，16g由O₂和O₃組成的混合氣體所含電子數(shù)為8N_A

Answer 1

D
分析：A、HCl是強電解質(zhì)，在溶液中以離子形式存在；
B、氣體摩爾體積22.4L/mol的使用條件是標準狀況；
C、KClO₃中氧元素的化合價為-2價，H₂O₂中氧元素的化合價為-1價；
D、O₂和O₃都是由氧元素組成的，16g為氧元素的質(zhì)量，計算氧原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算．
解答：A、HCl是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，不存在HCl分子，故A錯誤；
B、常溫常壓下不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故B錯誤；
C、KClO₃制取3.2gO₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為×2×N_Amol^-1=0.4N_A，H₂O₂制取3.2gO₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為×1×N_Amol^-1=0.2N_A，故C錯誤；
D、16g由O₂和O₃組成的混合氣體所含氧原子的物質(zhì)的量為=1mol，所以含有的電子數(shù)為1mol×8×N_Amol^-1=8N_A，故D正確．
故選D．
點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度較小，注意強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電解質(zhì)分子．