Question

在一定溫度下的密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z	W
初始濃度/mol?L-1	1.0	2.0	0	0
平衡濃度/mol?L-1	0..4	0.2	1.2	0.6

下列說法錯誤的是（　�。�

• A、反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為90%
• B、反應(yīng)可表示為X（g）+3Y（g）═2Z（g）+W（g），其平衡常數(shù)為270 L?mol^-1
• C、增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)不變
• D、改變溫度或向平衡體系中加入X都會使平衡移動，平衡常數(shù)也會隨之改變

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

轉(zhuǎn)化的濃度

起始濃度

×100%計算；
B、根據(jù)反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增加，濃度的變化量之比等于計量數(shù)之比，確定化學(xué)方程式，根據(jù)平衡常數(shù)的定義計算平衡常數(shù)；
C、根據(jù)影響平衡移動及平衡常數(shù)的因素判斷；
D、根據(jù)影響平衡移動及平衡常數(shù)的因素判斷．

解答： 解：A、根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

轉(zhuǎn)化的濃度

起始濃度

×100%可計算得X的轉(zhuǎn)化率為

2.0-0.2

2.0

×100%=90%，故A正確；
B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在反應(yīng)中X減小0.6mol/L，Y減小1.8．mol/L，所以X、Y是反應(yīng)物，Z增加了1.2mol/L，W增加了0.6mol/L，所以Z、W是生成物，X、Y、Z、W的濃度的變化量之比為1：3：2：1，所以化學(xué)方程式為X+3Y?2Z+W，平衡常數(shù)為

1.2 2×0.6

0.4×0.2 3

=270 L?mol^-1，故B正確；
C、根據(jù)B得出的方程式可以判斷，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)不變，故C正確；
D、對于某個反應(yīng)來講，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度改變，平衡常數(shù)也改變，但向平衡體系中加入X，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
故選D．

點評：本題主要考查轉(zhuǎn)化率的計算、影響平衡常數(shù)的因素、化學(xué)方程式的確定及平衡常數(shù)的計算等知識點，難度不大．注重對基礎(chǔ)知識的考查．