2．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．工業(yè)上現(xiàn)在大規(guī)模采用電解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al
B．若電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會導(dǎo)致銅線更快被氧化
C．某反應(yīng)的平衡常數(shù)K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)△H＜0
D．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，目的是加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率

分析 A、氯化鋁是分子晶體，熔融物中不存在離子，不能電解熔融物來制備金屬鋁；
B、銅、鋁和電解質(zhì)溶液易形成原電池，鋁易失電子而作負(fù)極，銅作正極；
C、根據(jù)平衡常數(shù)的變化可判斷溫度對平衡移動的影響；
D、減少生成物的濃度可以使化學(xué)平衡正向移動，使反應(yīng)速率減慢．

解答 解：A、氯化鋁是分子晶體，熔融物中不存在離子，不能電解熔融物來制備金屬鋁，電解氧化鋁來制備金屬鋁，故A錯誤；
B、銅、鋁和電解質(zhì)溶液易形成原電池，鋁易失電子而作負(fù)極，銅作正極，加快金屬鋁的腐蝕速率，會導(dǎo)致金屬鋁更快被氧化，故B錯誤；
C、K300℃＜K350℃，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)放熱，△H＜0，故C正確；
D、合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，但是會減慢反應(yīng)速率，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題綜合考查電化學(xué)原理、反應(yīng)焓變和吸放熱的關(guān)系、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等綜合知識，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如下：

（1）化合物F中的含氧官能團(tuán)的名稱是羧基和醚鍵．
（2）③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
（3）反應(yīng)④中加入試劑X的分子式為C9H10O3，X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）1mol白藜蘆醇最多能與7molH2反應(yīng)，與濃溴水反應(yīng)時，最多消耗6molBr2．
（5）D的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．屬于α氨基酸
Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液顯色
Ⅲ．分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且苯環(huán)上的一取代物只有一種
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 或．（任寫一種）
（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料制備CH3CH═C（CH3）CN的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2$→_{△}^{HBr}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0．lmol/LCH3COONa溶液：c（Na+）═c（CH3COO-）
B．0.1mol/LNa2CO3溶液：c（Na+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
C．向醋酸鈉溶液加適量醋酸所得溶液：c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
D．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．廢鉛蓄電池的一種回收利用工藝流程如圖所示：

部分難溶電解質(zhì)的性質(zhì)如表：
 物質(zhì) Kap（25℃） 顏色
 PbSO4 1.8×10-8 白色
 PbCO3 
1.5×10-13		 白色
 PbCrO4 
1.8×10-14		 黃色
 BaCrO4 
1.2×10-10		 黃色
 Pb（OH）2 
1.8×10-20		 白色
回答下列問題：
（1）在生產(chǎn)、生活中使用廣泛，鉛蓄電池的缺點(diǎn)有比能量低（寫一條）．
（2）燃燒廢塑料外殼可以發(fā)電，其一系列能量轉(zhuǎn)換過程：化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能．
（3）將流程圖中的廢硫酸和濾液按一定比例混合，再將所得的混臺液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作，可以析出十水硫酸鈉晶體．
（4）利用鉛泥中的PbS04溶于CH3COONa溶液生成弱電解質(zhì)（CH3COO）2Pb，（CH3COO）2Pb溶液與KC10在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取Pb02，寫出后一步生成PbO2的離子方程式（CH3COO）2Pb+ClO-+2OH-=Pb02↓+Cl-+2CH3COO-+H2O．
（5）25aC時，Na2CO3溶液浸出時發(fā)生的反應(yīng)為：CO32-（aq）+PbSO4（s）?PbCO3（s）+SO42-（aq），計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.2×10-5．以濾渣PbCO3和焦炭為原料可制備金屬鉛，用化學(xué)方程式表示制備過程PbCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbO+CO2↑、2PbO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+CO2↑
（6）已知Pb（OH）2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的兩性氫氧化物．設(shè)計實(shí)驗區(qū)別PbCr04和BaCr04取少量待測物于兩支試管中，分別與過量KOH溶液反應(yīng)，能溶解的是PbCr04，不溶解的是BaCr04．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．福爾馬林可作食品的保鮮劑
B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用
C．“天宮一號”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料
D．制作快餐飯盒的可降解“玉米塑料”（主要成分是聚乳酸）是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益．實(shí)驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）．
（1）若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗．
①寫出電解時NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+．
②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO2被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H+為0.1mol．
（2）某小組在右室裝有10L 0.2mol•L-1硝酸，用含NO和NO2（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）的廢氣進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗．
①實(shí)驗前，配制10L 0.2mol•L-1硝酸溶液，需量取142.9mL的密度為1.4g•mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸．
②電解過程中，有部分NO轉(zhuǎn)化為HNO2．實(shí)驗結(jié)束時，測得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2，同時左室收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下28L H2．計算原氣體中NO和NO2的體積比（假設(shè)尾氣中不含氮氧化物，寫出計算過程，沒有過程不得分）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)實(shí)驗操作、現(xiàn)象或?qū)嶒炘淼臄⑹觯e誤的是（　　）
A．減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，沉淀的顆粒較大時，可用傾析法將固體與溶液分離
B．制備阿司匹林時，將反應(yīng)物置于水浴85～90℃的錐形瓶中充分反應(yīng)5～10min，冷卻后，向錐形瓶中加一定量的水可以促進(jìn)產(chǎn)物的析出
C．海帶灼燒成灰燼后，加水煮沸2～3min并過濾，濾液中可加入適量的H2O2來氧化I-
D．將3～4個火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有氯元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A．保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大
B．將容器體積縮小一倍
C．增加C的量
D．加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應(yīng)生成硝基苯
B．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4二氯甲苯
C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2二溴乙烷
D．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

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