Question

下列說法正確的是（　�。�

A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式為：Fe-3e^-?Fe³⁺

B．甲醇堿性燃料電池的負極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-?4OH^-

C．鐵片鍍銅時，鐵片與電源正極相連

D．用惰性電極電解硫酸鈉溶液，電解過程中溶液的pH保持不變

Answer 1

分析：A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應；
B．甲醇堿性燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應；
C．電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極；
D．用惰性電極電解硫酸鈉溶液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電．

解答：解：A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe-2e^-═Fe²⁺，正極上得電子發(fā)生還原反應，故A錯誤；
B．甲醇堿性燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH₄O+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故B錯誤；
C．鐵片鍍銅時，鐵片作陰極，銅作陽極，所以銅與電源正極相連，鐵片連接電源負極，故C錯誤；
D．用惰性電極電解硫酸鈉溶液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，所以實際上是電解水，硫酸鈉是強酸強堿鹽，則溶液的pH不變，但溶液濃度增大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確原電池正負極上發(fā)生反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質(zhì)溶液的酸堿性分析解答，難度不大．