某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．該有機(jī)物可以發(fā)生氧化、加成、加聚、取代等反應(yīng)

B．該有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物能消耗2molNaOH

C．該有機(jī)物的分子式為C12H14O5，且與C11H12O5 一定互為同系物

D．該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能都在同一平面上

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化合物的分子式為C5H12，則該化合物的一氯代物的種數(shù)(不考慮立體異構(gòu))可能是(　　)

A．1種　　　　　　  B．2種

C．8種      D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：K＋、Na＋、H＋、

NH4＋、Fe3＋、 A13+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。己知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽(yáng)離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是(     )

A．OH-、CO32-、SO42-               B．S2-、Cl-、SO42-

C．CO32-、NO3-、S2-                     D．Cl-、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 有a、b、c、d四種金屬。將a與b連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)強(qiáng)烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為(    )

  A．a(chǎn) > c > d > b               B．d > a > b > c

    C．d > b > a > c               D．b > a > d > c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化合物A、B是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其陰陽(yáng)離子可從下表中選擇

陽(yáng)離子

  Na+     Fe2+    Ba2+      NH4+

陰離子

OHˉ     NO3ˉ    Iˉ        HSO4ˉ

(1)若A、B的水溶液均為無(wú)色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

①B的化學(xué)式為        ；

②A、B溶液混合后加熱呈中性反應(yīng)的離子方程式為            

(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無(wú)明顯變化。則①A為            ；

②經(jīng)分析上述過(guò)程中溶液變黃的原因可能是有兩種：

Ⅰ                                     Ⅱ                              ；

③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因                                 ；

④利用溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應(yīng)式

為                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


  Ⅰ.氯堿工業(yè)中常用離子交換膜法電解制堿（如圖1所示）。

　（1）寫(xiě)出圖1中陰極的電極反應(yīng)式                    。

�。�2）已知陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)。工業(yè)上若用圖2裝置電解飽和Na2SO4溶液來(lái)生產(chǎn)純凈的NaOH和H2SO4，則該裝置最主要的缺陷是                 。

  

Ⅱ.輝鉬礦(MoS2)是一種重要的礦物。圖3是輝鉬礦多層焙燒爐的示意圖，其中1，2，3，…是爐層編號(hào)。580，600，610，…是各爐層的溫度（℃）。圖4給出了各爐層固體物料的物質(zhì)的量百分含量。                                  

100

80

60

40

20
 
已知：MoS2焙燒生成1molMoO3的反應(yīng)熱△H1=-1011KJ/mol；MoO2氧化生成1molMoO3的反應(yīng)熱△H2=-154KJ/mol。試回答：

 


（1）驗(yàn)證輝鉬礦焙燒生成的氣體是SO2而不是SO3的方法是                      。

（2）輝鉬礦焙燒生成的氣體能使硫酸酸化的KMnO4溶液褪色，用化學(xué)方程式表示褪色的原因                                                                       。

（3）第6爐層存在的固體物質(zhì)分別是MoS2、MoO3、MoO2，則它們的物質(zhì)的量之比為                         。

（4）圖4表明，中間爐層（4～6）可能存在一種“固體+固體→固體+…”的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能使水的電離平衡右移，且水溶液顯酸性的微粒是

A．Al3＋　　　　   B．OH－             C．H＋            D．HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


PH＝2的A、B兩種酸溶液各1ml，分別加水稀釋到1000ml，其溶液的PH與溶液體積﹝V﹞的關(guān)系如右圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

    A．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

    B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液的強(qiáng)

    C．a(chǎn)＝5 時(shí)，A是弱酸，B是強(qiáng)酸

    D．若A、B都是弱酸，則5＞a ＞2

 


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序

為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯(cuò)誤的是

    A.原子半徑 X＞Y＞Z                    B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z

    C.元素原子得電子能力X＞Y＞Z           D.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易X＞Y＞Z

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