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下列裝置或操作能達到實驗目的的是(　　)


【解析】　A中由于氨氣的密度小于空氣的密度，所以用向下排空氣法收集是正確的，但集氣瓶口不能密封(塞橡皮塞)，可塞一團疏松的棉花，目的是防止氣體對流，以便收集到較純的氨氣。B中左邊燒杯中電解質溶液硫酸銅將與Zn電極直接反應，無法形成原電池；要構成銅鋅原電池，在兩個燒杯中電解質溶液不變的情況下應將兩個電極交換。裝置C中，通過觀察長頸漏斗中液面是否下降，可以檢驗裝置的氣密性。D中收集比空氣重的二氧化碳氣體應該為長管進，短管出。

【答案】　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價

＋2

＋3

＋5、＋3、－3

－2

下列敘述正確的是

A．X、Y元素的金屬性X＜Y

B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2

C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是（    ）

    A、16O、18O互為同位素

    B、金剛石和石墨互為同素異形體

    C、分子式符合通式CnH2n+2 且 n 值不同的兩種烴互為同系物

  

  D、 互為同分異構體   

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法錯誤的是（  ）

  A、兩種烴相對分子質量相等，但結構不同，性質也不同，一定是同分異構體

  B、有機物與無機物之間也可出現同分異構體

  C、兩種化合物若互為同分異構體，則它們一定不互為同系物

    D、兩種烴所含碳元素的質量分數相等，但不一定互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列技術手段或儀器在化學研究中的應用的說法中不正確的是(　　)

A．用電子天平可直接稱出某個分子或原子的質量

B．用pH計測定溶液的pH

C．用移液管量取25.00 mL溶液

D．用量熱計測定某些化學反應中的熱效應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列相關實驗不能達到預期目的的是(　　)

相關實驗

預期目的

A

相同溫度下，等質量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應

探究接觸面積對化學反應速率的影響

B

把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管(密封)分別浸入冷水和熱水中

探究溫度對化學平衡的影響

C

在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅并加熱

探究蔗糖水解產物具有還原性

D

兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液

探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

(1)裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為______________________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是______。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二　焦亞硫酸鈉的性質

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。

a．測定溶液的pH　　b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸  d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

(5)檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

 (已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗 。

①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L－1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。

氨的測定裝置(已省略加熱和夾持裝置)

 ②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。

  回答下列問題：

  (1)裝置中安全管的作用原理是__________________________________________。

  (2)用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用________式滴定管，可使用的指示劑為________。

    (3)樣品中氨的質量分數表達式為________。

    (4)測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將________(填“偏高”或“偏低”)。

    (5)測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是____________________；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5 mol·L－1，c(CrO)為________mol·L－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]

    (6)經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1∶6∶3，鈷的化合價為________，制備X的化學方程式為______________________________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


冶煉K、Ca、Na、Al等活潑金屬通常采用的方法是（  ）

A、熱分解法

B、熱還原法

C、電解其熔融鹽或氧化物

D、電解其鹽的水溶液

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