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下列裝置或操作能達到實驗目的的是(  )


【解析】 A中由于氨氣的密度小于空氣的密度,所以用向下排空氣法收集是正確的,但集氣瓶口不能密封(塞橡皮塞),可塞一團疏松的棉花,目的是防止氣體對流,以便收集到較純的氨氣。B中左邊燒杯中電解質溶液硫酸銅將與Zn電極直接反應,無法形成原電池;要構成銅鋅原電池,在兩個燒杯中電解質溶液不變的情況下應將兩個電極交換。裝置C中,通過觀察長頸漏斗中液面是否下降,可以檢驗裝置的氣密性。D中收集比空氣重的二氧化碳氣體應該為長管進,短管出。

【答案】 C


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列敘述正確的是

A.X、Y元素的金屬性X<Y

B.一定條件下,Z單質與W的常見單質直接生成ZW2

C.Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D.一定條件下,W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來

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下列說法不正確的是(    )

    A、16O、18O互為同位素

    B、金剛石和石墨互為同素異形體

    C、分子式符合通式CnH2n+2 且 n 值不同的兩種烴互為同系物

  

  D、 互為同分異構體   

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下列說法錯誤的是(  )

  A、兩種烴相對分子質量相等,但結構不同,性質也不同,一定是同分異構體

  B、有機物與無機物之間也可出現同分異構體

  C、兩種化合物若互為同分異構體,則它們一定不互為同系物

    D、兩種烴所含碳元素的質量分數相等,但不一定互為同分異構體

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下列技術手段或儀器在化學研究中的應用的說法中不正確的是(  )

A.用電子天平可直接稱出某個分子或原子的質量

B.用pH計測定溶液的pH

C.用移液管量取25.00 mL溶液

D.用量熱計測定某些化學反應中的熱效應

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下列相關實驗不能達到預期目的的是(  )

相關實驗

預期目的

A

相同溫度下,等質量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應

探究接觸面積對化學反應速率的影響

B

把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管(密封)分別浸入冷水和熱水中

探究溫度對化學平衡的影響

C

在蔗糖中加入稀硫酸,水浴加熱,再加入新制的氫氧化銅并加熱

探究蔗糖水解產物具有還原性

D

兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液,向其中一支試管中加入FeCl3溶液

探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響

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科目:高中化學 來源: 題型:


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2===Na2S2O5。

(1)裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為______________________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是______。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是________(填序號)。

a.測定溶液的pH  b.加入Ba(OH)2溶液

c.加入鹽酸  d.加入品紅溶液

e.用藍色石蕊試紙檢測

(5)檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:

 (已知:滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI)

①按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L-1。

②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為確定其組成,進行如下實驗 。

①氨的測定:精確稱取w g X,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1 mL cl mol·L-1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶,用c2 mol·L-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。

氨的測定裝置(已省略加熱和夾持裝置)

 ②氯的測定:準確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。

  回答下列問題:

  (1)裝置中安全管的作用原理是__________________________________________。

  (2)用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時,應使用________式滴定管,可使用的指示劑為________。

    (3)樣品中氨的質量分數表達式為________。

    (4)測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗,若氣密性不好測定結果將________(填“偏高”或“偏低”)。

    (5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是____________________;滴定終點時,若溶液中c(Ag)=2.0×10-5 mol·L-1c(CrO)為________mol·L-1。[已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]

    (6)經測定,樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1∶6∶3,鈷的化合價為________,制備X的化學方程式為______________________________________;X的制備過程中溫度不能過高的原因是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


冶煉K、Ca、Na、Al等活潑金屬通常采用的方法是(  )

A、熱分解法

B、熱還原法

C、電解其熔融鹽或氧化物

D、電解其鹽的水溶液

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