下列裝置或操作能達到實驗目的的是( )
科目:高中化學 來源: 題型:
幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:
元素代號 | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合價 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
下列敘述正確的是
A.X、Y元素的金屬性X<Y
B.一定條件下,Z單質與W的常見單質直接生成ZW2
C.Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D.一定條件下,W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法不正確的是( )
A、16O、18O互為同位素
B、金剛石和石墨互為同素異形體
C、分子式符合通式CnH2n+2 且 n 值不同的兩種烴互為同系物
D、 互為同分異構體
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法錯誤的是( )
A、兩種烴相對分子質量相等,但結構不同,性質也不同,一定是同分異構體
B、有機物與無機物之間也可出現同分異構體
C、兩種化合物若互為同分異構體,則它們一定不互為同系物
D、兩種烴所含碳元素的質量分數相等,但不一定互為同分異構體
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列技術手段或儀器在化學研究中的應用的說法中不正確的是( )
A.用電子天平可直接稱出某個分子或原子的質量
B.用pH計測定溶液的pH
C.用移液管量取25.00 mL溶液
D.用量熱計測定某些化學反應中的熱效應
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列相關實驗不能達到預期目的的是( )
相關實驗 | 預期目的 | |
A | 相同溫度下,等質量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應 | 探究接觸面積對化學反應速率的影響 |
B | 把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管(密封)分別浸入冷水和熱水中 | 探究溫度對化學平衡的影響 |
C | 在蔗糖中加入稀硫酸,水浴加熱,再加入新制的氫氧化銅并加熱 | 探究蔗糖水解產物具有還原性 |
D | 兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液,向其中一支試管中加入FeCl3溶液 | 探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2===Na2S2O5。
(1)裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為______________________________________。
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是______。
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是________(填序號)。
a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入鹽酸 d.加入品紅溶液
e.用藍色石蕊試紙檢測
(5)檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:
(已知:滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI)
①按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L-1。
②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為確定其組成,進行如下實驗 。
①氨的測定:精確稱取w g X,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1 mL cl mol·L-1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶,用c2 mol·L-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。
氨的測定裝置(已省略加熱和夾持裝置)
②氯的測定:準確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。
回答下列問題:
(1)裝置中安全管的作用原理是__________________________________________。
(2)用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時,應使用________式滴定管,可使用的指示劑為________。
(3)樣品中氨的質量分數表達式為________。
(4)測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗,若氣密性不好測定結果將________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是____________________;滴定終點時,若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1,c(CrO)為________mol·L-1。[已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]
(6)經測定,樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1∶6∶3,鈷的化合價為________,制備X的化學方程式為______________________________________;X的制備過程中溫度不能過高的原因是________。
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