12．下列物質(zhì)屬于同分異構體的是B和D，屬同一種物質(zhì)的是A和C，屬同系物的是A（或C）和D．
A．  B．（CH3）3CCH2CH3  C．  D．正己烷．

分析 具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；
同系物指結構相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團，具有相同官能團的化合物；
組成和結構都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，同一物質(zhì)組成、結構、性質(zhì)都相同，結構式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同，
根據(jù)以上概念進行判斷．

解答 解：B．（CH3）3CCH2CH3 和D．正己烷的分子式相同、結構不同，二者互為同分異構體；
A．和C．的分子式、結構完全相同，二者為同一種物質(zhì)；
A． 或C．與D．正己烷的結構相似，分子間相差2個CH2原子團，它們互為同系物，
故答案為：B和D；A和C；A（或C）和D．

點評 本題考查了同系物、同分異構體、同一種物質(zhì)的判斷，題目難度不大，明確同系物、同分異構體的概念即可解答，注意掌握常見有機物組成、結構特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．2002年諾貝爾化學獎表彰了兩項成果，其中一項是瑞士科學家?guī)鞝柼?#8226;維特里希發(fā)明的“利用核磁共振技術測定溶液中生物大分子三維結構的方法”．在化學上經(jīng)常使用的是核磁共振氫譜，它是根據(jù)不同化學環(huán)境的氫原子在核磁共振氫譜中給出的信號不同來確定有機物分子中的不同的氫原子．下列有機物分子在核磁共振氫譜中只給出2種信號，且強度（個數(shù)比）是1：3的是（　�。�
A．1，2，3三甲基苯B．丁烷C．異丙醇D．醋酸叔丁酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只能被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結果錯誤的是（　�。�
A．原混合液中NO3-的物質(zhì)的量為0.4 mol
B．OA段產(chǎn)生是NO，AB段反應為2Fe3++Fe=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
C．溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D．c（H2SO4）為5 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在某溫度和壓強下，將一定量 CO與H2充入密閉容器發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后壓縮容器體積至原來的$\frac{1}{2}$，
其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是ce（填序號）：
a．c（ H2 ）減少；  b．平衡常數(shù)K增大；  c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加；
d．正反應速率加快，逆反應速率減慢；   e．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．以有機物A和CCl4為原料合成苯丙氨酸E的流程如下：

（1）E中官能團的名稱為氨基、羧基．
（2）D→E的反應類型為加成反應．
（3）有關D的敘述錯誤的是d（填序號）．
a．能使KMnO4溶液褪色       b．能與液溴在鐵粉作用下反應
e．能與甲醇發(fā)生酯化反應      d．能發(fā)生水解反應
（4）A→B反應的化學方程式為．
（5）C的結構簡式為．
（6）滿足下述條件的E的同分異構體共有6種．
①屬于酯類；②苯環(huán)上有兩個對位取代基，其中一個為一NH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關818O2的說法正確的是（　　）
A．816O2是818O2的同分異構體B．818O2是O3的一種同素異形體
C．816O2與818O2互為同位素D．1mol 818O2分子中含有20mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在下列溶液中，各組粒子一定能夠大量共存的是（　　）
A．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B．使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C．澄清透明的溶液中：ClO-、MnO4-、Al3+、CH3CH2OH
D．0.1mol/L的氯化鐵溶液中：Na+、SO42-、Cl-、C6H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．綠礬（FeSO4•7H2O）硫酸法生產(chǎn)一種稀有金屬產(chǎn)品過程中產(chǎn)出的副產(chǎn)品，產(chǎn)品外觀為淡綠色或淡黃綠色結晶固體．加入適量可調(diào)節(jié)堿性水中的pH，與水中懸浮物有機結合，并加速沉淀，主要應用于水質(zhì)凈化和工業(yè)廢水處理，同時具有殺菌作用．
（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為7.14mol•L-1 （保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為＞（填＞、＜、=）40%．
（2）實際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=0.77（保留兩位小數(shù)）．
（3）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在分析化學中常用來配制Fe2+的標準溶液，用此Fe2+的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量．現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應如下：
10NO3-+3Cu2S+16H+═6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
8NO3-+3CuS+8H+═3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應．
已知：NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
①V值范圍42～60mL；
②若V=48，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)0.33（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第三次月考模擬化學試卷 題型：選擇題

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時，用0．1mol/L鹽酸滴定20mL0．1mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化得到的滴定曲線

B．圖②表示一定條件下進行的反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<O各成分的物質(zhì)的量變化．t2時刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積

C．圖③表示某明磯溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質(zhì)量與加入Ba(0H)2溶液體積的關系，在加入20mL溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D．圖④表示化學反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱△H=+183kJ/mol

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