下列關(guān)于d軌道的說法錯誤的是

A．M層才開始出現(xiàn)d軌道　　　      B．d軌道最早出現(xiàn)在第4周期元素

C．電子排布時，3d軌道能量高于4s軌道　

D．d軌道有10種空間伸展方向

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是                           　

    A．Na和H2O                          B．Na2O2和H2O

C．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液           D．Ca(OH)2溶液和氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是(　　)

A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<W

C．原子半徑：T>Q>R

D．含T的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微粒可能是(　　)

①兩種不同的原子�、趦煞N不同元素的原子　③一種原子和一種分子�、芤环N原子和一種離子　⑤兩種不同分子�、抟环N分子和一種離子　⑦兩種不同陽離子�、鄡煞N不同陰離子　⑨一種陰離子和一種陽離子www-2-1-cnjy-com

A．①③⑤⑥⑦⑧  B．①③⑤⑦⑧

C．①③④⑤⑦  D．全部都是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定

①電子層②原子軌道類型（電子亞層）③空間伸展方向④自旋狀態(tài)

A．①②　　B．①④　　C．②③　　D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．第一電離能越小的元素其單質(zhì)金屬活潑性一定越大

B．電負性越小的元素金屬性一定越強

C．元素電負性相差小于1.7的元素之間形成的化學(xué)鍵一定為共價鍵

D．制造光電材料的元素主要從IA族中尋找其主要原因是IA的第一電離能比較低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJ·mol-1

金屬

金屬原子化熱

離子化合物

晶格能

共價鍵

鍵能

Na

108.4

NaCl

786

Cl-Cl

243

Mg

146.4

NaBr

747

Si-Si

176

Al

326.4

MgO

3791

Si-Cl

360

則下列說法正確的是

A．Na(s)與Cl2（g）反應(yīng)生成1molNaCl(s)放出的熱量為556.1kJ

B．Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)   △H= － 602kJ·mol-1

C．從表中可以看出，氯化鈉的熔點比晶體硅高

D．從表中數(shù)據(jù)可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵的越弱，而共價鍵卻越強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


酸雨的形成主要是由于

      A、森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)環(huán)境      B、含硫化石燃料的大量燃燒

      C、大氣中二氧化碳的含量增大              D、汽車排放大量尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是______。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。

a．測定溶液的pH　　b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸  d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

(5)檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

 (已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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