15．制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（　�。�
A．乙烷和氯氣取代反應(yīng)B．乙烯和氯氣加成反應(yīng)
C．乙烷和HCl作用D．乙烯和HCl加成反應(yīng)

分析 制取一氯乙烷，要求產(chǎn)物純凈，符合原子利用率為100%，則選擇乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)制備，以此來解答．

解答 解：A．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)為鏈鎖式反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜，不宜制備氯乙烷，故A不選；
B．乙烯和氯氣加成反應(yīng)，生成1，2-二氯乙烷，故B不選；
C．乙烷和HCl不發(fā)生反應(yīng)，故C不選；
D．乙烯和HCl加成反應(yīng)生成氯乙烷，產(chǎn)物只有一種，故D選；
故選D．

點評 本題考查有機物的合成反應(yīng)，為高頻考點，把握有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意制備有機物要求產(chǎn)物純凈，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，在0.2mol/LAlCl3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的（　�。�
A．a 點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-═Al（OH）3
B．b點水的電離程度小于a 點
C．通過曲線變化，可估計Al（OH）3的溶度積約為1×10-20
D．d點時，溶液中已無沉淀剩余

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定能用離子方程式Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O表示的是（　�。�
A．澄清石灰水與少量NaHCO3溶液反應(yīng)
B．澄清石灰水與過量NaHCO3溶液反應(yīng)
C．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)
D．澄清石灰水與過量Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列裝置能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
如圖檢驗產(chǎn)物中含有乙烯B．
如圖除去CO中混有的少量CO2C．
如圖驗證減壓蒸餾原理D．
如圖收集NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3膠體的制備：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3（膠體）+3NH4+
B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
C．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-
D．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．凡吸熱反應(yīng)均需在加熱條件下才能發(fā)生
B．離子化合物中不可能含有共價鍵
C．液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
D．實驗收集NO和乙烯常用排水法不能用排空氣法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各有機物的數(shù)目與分子式為C4H7ClO2且能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的有機物的數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）相同的是（　　）
A．甲苯的一氯代物B．分子式為C5H10的烯烴
C．相對分子質(zhì)量為74的一元醇D．立方烷（）的二硝基取代物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

5．一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質(zhì)量為41克，若水的質(zhì)量為16.2克，求CO2的質(zhì)量．

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同步練習(xí)冊答案