Question

（2009?潮州月考）R₂O

n- 6

在一定條件下可以把Mn²⁺氧化成MnO

- 4

，若反應(yīng)后R₂O

n- 6

轉(zhuǎn)變?yōu)镽O

n- 3

．又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n值為（　　）

A．1

B．2

C．3

D．4

Answer 1

分析：Mn元素失去的電子數(shù)等于R元素得到的電子數(shù)（也可以通過化合價計(jì)算，Mn升高的化合價的數(shù)目等于R元素降低的化合價數(shù)目）．

解答：解：反應(yīng)中R元素化合價由

12-n

2

降低到6-n價，根據(jù)氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知5×[

12-n

2

-（6-n）]×2=2×（7-2），n=2，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，注意從元素化合價變化的角度計(jì)算，明確元素的化合價為解答該題的關(guān)鍵．