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16．向含1mol Na2CO3的飽和溶液中緩緩通入CO2氣體使之充分反應，下列圖象表示正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉的溶解度小，而且反應過程中又消耗了水，導致溶液中的溶劑質量減少，就會導致生成的碳酸氫鈉過飽和而生成沉淀，據(jù)此解答．

解答 解：A．碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，溶液質量增加，當通入二氧化碳反應生成的碳酸氫鈉達到其溶解度時，再通入二氧化碳反應生成的碳酸氫鈉不能溶解，溶液質量減小，最后變?yōu)轱柡吞妓釟溻c溶液后保持不變，故A正確；
B．碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氫根離子濃度增大，當生成的碳酸氫鈉達到溶解度時，碳酸氫根離子濃度不再增大，通入二氧化碳的量小于1mol，故B錯誤；
C．飽和溶液中通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，繼續(xù)通入，隨著二氧化碳通入量增大，碳酸氫鈉達到飽和，有沉淀析出，所以開始鈉離子濃度不變，后來變小，最后碳酸鈉完全轉化為碳酸氫鈉溶液，鈉離子濃度又保持不變，故C錯誤；
D．剛開始為飽和碳酸鈉溶液，沒有沉淀析出，通入二氧化碳少量時發(fā)生反應Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，但是碳酸氫鈉還為達到飽和，所以不會有沉淀析出，一段時間后生成的碳酸氫鈉增大，達到飽和開始產生沉淀，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質，明確二者化學性質及飽和溶液性質是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子檢驗的正確的是（　�。�
A．某溶液中滴入稀鹽酸，生成無色氣體，說明原溶液中有一定有CO32-
B．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
C．加入硝酸銀溶液有白色沉淀產生，則一定有Cl-
D．分別含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．重水（D2O）的離子積Kw=1.6×10 -15 mo12•L-2．，可以用pH一樣的定義來規(guī)定  pD=-lg[D+]，試求該溫度下：（已知lg5=0.6990；lg3=0.4771；lg2=0.3010；計算時選取合適的數(shù)據(jù)）
①重水的pD=7.4；
②含0.01molNaOD的D2O溶液1L，其pD=12.8；
③溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2；
④在100mL0.25mol．L-1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mo1•L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．把CoCl2•6H2O和碳酸銨混合氧化，然后加入鹽酸可得到化合物A（化學式為CoCl3H12N4），在A中加入硝酸銀溶液只有$\frac{1}{3}$的氯可被沉淀．A的結構式為[Co（NH3）4Cl2]Cl．根據(jù)價層電子對互斥理論，推測CO32-的空間構型為正三角形．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．改善大氣質量、污水處理等都要依靠化學等科學的發(fā)展．
（1）正常雨水的pH為5.6，是因為溶解了二氧化碳氣體的緣故；酸雨的PH＜（填“＞”、“＜”或“=”）5.6．SO2是形成酸雨的主要物質之一，生石灰可吸收煤燃燒產生的SO2，反應的化學方程式為CaO+SO2=CaSO3．
（2）治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上安裝催化轉化裝置，使CO與NO反應，生成無毒氣體CO2和N2．該反應的化學方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）減少室內空氣污染，下列措施 不正確的是c（填字母代號）．
a．保持室內空氣流通
b．選用環(huán)保裝飾材料，且不過度裝修
c．經常噴灑大量香水或空氣清新劑
d．在室內種植蘆薈、常青藤等綠色植物
（4）污水處理的主要方法有：a．中和法  b．化學沉淀法  c．氧化還原法  d．過濾法，其中屬于物理方法的是d．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期．A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體．
（1）寫出A元素的基態(tài)原子價電子排布式2s22p4；F離子的結構示意圖，X的化學式Na3AlF6．
（2）寫出X涉及化工生產中的一個化學方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（3）CE、FA的晶格能分別為786KJ/mol l、3401KJ/mo，試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是：CaO晶體中陰陽離子所帶電荷大于NaCl．
（4）F與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示：F與B形成離子化合物的化學式為CaF2；若該離子化合物的摩爾質量為M g/mol，晶體的密度為ρg/cm3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶胞中B與F的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{M}{ρ{N}_{A}}}$cm．（只要求列出算式，用符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關物質性質的應用正確的是（　�。�
A．氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液
B．碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面礦物油
C．氮氣化學性質通常不活潑，可將熾熱的鎂粉可放在氮氣中冷卻
D．鉀（K）一般不用電解法制備，工業(yè)上可用Na與熔融KCl反應制K

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學用語表達正確的是（　�。�
A．明礬凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+
B．氯化銨溶于水：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．亞硫酸溶液中：H2SO3?2H++SO32-
D．在小蘇打溶液中滴加氫氧化鈉：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．在常溫、常壓下11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．標況下，22.4LH2的分子數(shù)為NA
C．標況下，18g水的體積是22.4L
D．1molSO2的體積是22.4L

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