7．可逆反應2SO2+O2?2SO3達到平衡的標志是（　�。�
①消耗2mol SO2的同時生成2mol SO3
②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
③反應混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變
④恒容條件下壓強保持不變
⑤一定體積下氣體的密度保持不變                 
⑥v正（SO2）=2v逆（O2）
A．.①②⑤B．.①③④C．.③④D．③④⑥

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：①消耗2mol SO2的同時生成2mol SO3，都體現(xiàn)的正反應方向，故錯誤；
②當體系達平衡狀態(tài)時，SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比可能為2：1：2，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯誤；
③反應混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；
④恒容條件下壓強保持不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；
⑤一定體積下氣體的密度一直保持不變，故錯誤；                 
⑥v正（SO2）=2v正（O2）=2v逆（O2），故正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物．關(guān)于化學鍵的下 列敘述中正確的是（　�。�
A．離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中可能含離子鍵
B．碘易升華是因為分子間的共價鍵較弱
C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學鍵
D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法錯誤的是（　�。�
A．依原電池的原理設計出化學電源
B．原電池是化學電源的雛形
C．原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的負極材料的活潑性
D．氧化還原反應所釋放出的化學能是化學電池的能量來源

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某學習小組對影響速率的因素和氧化還原反應滴定進行探究：
探究I“影響化學反應速率的因素”，選用4mL0.01mol/LKMn04溶液與2mL0.1mol/L H2C2O4溶液在稀硫酸中進行實驗，改變條件如表：
組別草酸的體積（mL）溫度其他物質(zhì)
①2Ml20無
②2mL2010滴飽和MnS04溶液
③2mL30無
④1mL201mL蒸饋水
（1）實驗①和②的目的是研究催化劑對化學反應速率的影響；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗①和③．
（2）對比實驗①和④，可以研究反應物的濃度對化學反應速率的影響，實驗④中加入1mL蒸餾水的目的是確保①和④組對比實驗中c（KMnO4）或確保溶液總體積不變．
探究II．該小組查閱資料得知：2Mn04-+5C2042-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，欲利用該反應測定某草酸鈉（Na2C204）樣品中草酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．該小組稱量1.34g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol/L的酸性高鍵酸鉀溶液進行滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應）．
（1）滴定前是否要滴加指示劑？否．（填“是”或“否”）
（2）下列操作中可能使所測Na2C204溶液的濃度數(shù)值偏低的是
A．酸式滴定管未用標準酸性高錳酸鉀溶液潤洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液
B．滴定前盛放Na2C204溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取酸性高錳酸鉀溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（3）達到終點時消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鎂是最輕的結(jié)構(gòu)金屬材料之一，又具有比強度和比剛度高、阻尼性和切削性好、易于回收等優(yōu)點．國內(nèi)外將鎂合金應用于汽車行業(yè)，以減重、節(jié)能、降低污染，改善環(huán)境．但金屬鎂性質(zhì)活潑，能與空氣中的O2、N2、CO2等反應，也能與沸水反應．其中，Mg與N2反應的產(chǎn)物Mg3N2與水反應：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．請回答下列問題：
（1）甲組學生研究Mg能在CO2氣體中燃燒，并研究其產(chǎn)物．將鎂條在空氣中加熱點燃后迅速插入盛放CO2氣體的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，反應后在集氣瓶內(nèi)部附著白色粉末和黑色顆粒；化學反應方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO
（2）乙組學生根據(jù)上述甲組實驗，認為Mg能在NO2中燃燒，可能產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2．通過如下實驗裝置來驗證反應產(chǎn)物（夾持裝置省略，部分儀器可重復使用）．
已知：NO2氣體能被NaOH吸收．NH3•H2O的電離常數(shù)與CH3COOH電離常數(shù)相等，均為1.75×10-5．

①乙組同學的裝置中，依次連接的順序為ABCBED（填字母序號）；裝置B中的作用是在C的兩側(cè)防止水蒸氣進入C中與產(chǎn)物Mg3N2反應
②確定產(chǎn)物中有N2生成的實驗現(xiàn)象為D中試劑瓶中的水被氣體壓入燒杯中
（3）設計實驗證明：
①產(chǎn)物中存在Mg3N2：取C中少量反應產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
②MgO和Mg（OH）2溶于銨鹽溶液是與NH4+直接反應，不是與NH4+水解出來的H+反應：醋酸銨溶液呈中性，將①中加水后的溶液加熱，趕走NH3后，再加入過量的CH3COONH4溶液，根據(jù)固體是否溶解分析判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)均能與Na、NaOH、NaHCO3、Na2CO3反應的是（　�。�
A．乙醇B．苯酚C．乙酸D．乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應的化學方程式中$\frac{a}$=2：1
（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：$\frac{1}{v（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L•min）
（3）平衡時，N的轉(zhuǎn)化率為75%．（提示：轉(zhuǎn)化率=$\frac{已反應的原料的量}{初始原料的總量}×100%$）
（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是CE
A．反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．N的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，G可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，A、B、C、I、M為單質(zhì)，且M為常見金屬，G和H相遇時產(chǎn)生白煙，它們存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應物或產(chǎn)物已省略），請回答有關(guān)問題：

（1）請寫出：A物質(zhì)的化學式：N2，K物質(zhì)的名稱：氯化銨，例舉F物質(zhì)的一種用途制造氮肥、染料塑料、炸藥硝酸鹽等；
（2）①寫出實驗室用K制取G的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②實驗室檢驗氣體G是否收集滿的方法：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍，則說明收集滿；
③G與H相遇可生成白煙K，請寫出該反應的化學方程式NH3+HCl═NH4Cl．
（3）①F的濃溶液與木炭反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
②工業(yè)F的濃溶液呈黃色，試用化學方程式解釋原因：4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O；
若要消除黃色可向其中通入一定量的氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到NA個電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．（1）A元素的符號Mg；（2）B的單質(zhì)Al；CCl；DC．

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