Question

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y⁺、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2．下列關于這些元素的敘述錯誤的是（　�。�

• A、W、X和Y三種元素組成的化合物，其水溶液呈堿性
• B、X和其他三種元素分別形成至少兩種化合物
• C、W和X、Z兩種元素分別形成的化合物中，均有直線形分子
• D、Z和X、Y兩種元素分別形成的化合物，其水溶液均呈酸性

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y⁺、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2，W的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，所以W為C，若W的電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為6，所以W為S；X的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以X為O，即W只能為C；Y⁺的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為8，所以Y的質子數(shù)為2+8+1=11，所以Y為Na；Z的電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為6，所以Z為S，然后結合元素及其化合物的性質來解答．

解答： 解：短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y⁺、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2，W的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，所以W為C，若W的電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為6，所以W為S；X的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以X為O，即W只能為C；Y⁺的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為8，所以Y的質子數(shù)為2+8+1=11，所以Y為Na；Z的電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為6，所以Z為S，
A．W、X和Y三種元素組成的化合物為Na₂CO₃，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，故A正確；
B．O和C形成CO、CO₂，O和Na形成Na₂O、Na₂O₂，O和S形成SO₂、SO₃，故B正確；
C．W和X、Z兩種元素分別形成的CO₂、CS₂，均為直線型分子，故C正確；
D．S和Na形成的化合物為Na₂S，溶液呈堿性，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查原子結構和元素周期律，元素的推斷是解答本題的關系，注意短周期，不考慮稀有氣體時電子層為2或3即可解答，題目難度不大．