Question

某同學(xué)用10mol?L^-1硫酸，按下列步驟配制250mL 0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液，請回答有關(guān)問題．
（1）填寫下表空白：

實驗步驟	有關(guān)問題
①計算所需濃硫酸的體積	需取濃硫酸    mL
②量取濃硫酸	需要用到的儀器是：
③稀釋濃硫酸	將濃硫酸     并攪拌
④轉(zhuǎn)移	待溶液冷卻至室溫，將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至     中
⑤定容	該步驟的正確操作是：     ．

（2）上述實驗步驟中缺少了一步，它應(yīng)是

 

．
（3）在進行④步操作時，不慎將溶液濺到容量瓶外，則配制溶液的濃度將

 

（填寫偏高、偏低、不影響．下同）；若配制時容量瓶沒有干燥，則配制溶液濃度將

 

；在定容時，俯視刻度線，則配制溶液濃度將

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）①用10mol?L^-1硫酸配制250mL 0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液，根據(jù)溶液的稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積；
②根據(jù)量取的溶液體積，選取與溶液體積最接近的量筒規(guī)格，取2.5mL濃硫酸，可以選用10mL量筒；
③稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌；
④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要在容量瓶中進行，配制250mL溶液，需要選用250mL容量瓶；
⑤根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中正確的定容方法進行解答；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中，必須對燒杯和玻璃棒進行洗滌，否則影響配制結(jié)果；
（3）根據(jù)c=

n

V

可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1））①用10mol?L^-1硫酸配制250mL 0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液，需要濃硫酸的體積為：

0.1mol/L×0.25L

10mol/L

=0.0025L=2.5mL，
故答案為：2.5；
②需要量取2.5mL濃硫酸，應(yīng)該選用10mL的量筒，
故答案為：10mL量筒；
③稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸加入到水中，順序不能顛倒，正確方法為：將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌，
故答案為：將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌；
④配制250mL 0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液，需要選用250mL容量瓶，
故答案為：250mL容量瓶；
⑤定容方法為：向容量瓶中加入蒸餾水，在距離容量瓶的刻度1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，
故答案為：向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線；
（2）轉(zhuǎn)移完冷卻的稀硫酸后，必須對燒杯和玻璃棒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，
故答案為：洗滌燒杯和玻璃棒；
（3）在進行④步操作時，不慎將溶液濺到容量瓶外，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=

n

V

可知，則配制溶液的濃度將偏低；
若配制時容量瓶沒有干燥，由于定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果；
在定容時，俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=

n

V

可知，則配制溶液濃度將偏高，
故答案為：偏低；無影響；偏高．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法與技巧．